ΔrGm与ΔrGmθ的区别是？
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ΔrGmθ是吉布斯函数，ΔrGm是吉布斯自由能，二者主要的区别如下：
一、性质不同
1、ΔrGm：在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。
2、ΔrGmθ：是在反应物和生成物均处于热力学标准态时的微分自由能变。
二、代表意思不同
1、ΔrGm：在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。
2、ΔrGmθ：代表单位进度,体系的自由能变化值，它与方程式的书写有关(即不同方程式,进度一样,物质的量是不一样，因此单位均是 kJ/mol)。
三、特点不同
1、ΔrGm：标准生成吉布斯自由能，通常指一种化合物在标准状态下通过化合反应生成的吉布斯自由能。
2、ΔrGmθ：吉布斯自由能变，通常指反应的。
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Sigma-Aldrich
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