Question

关于化学的一些问题

1、 关于可逆反应A(g)+B(g)==C(s),增加压强，逆反应速率会增加么？就算正反应增加，但是由于C是固体，所以逆反应物质的量增加了，速率也不会增加啊。如果假设该问题成立，那么逆反应速率增加，会不会有一个突然增加，（意思是比如原来速率是1，到底是从逐渐1增加到5，还是像C是气体一样，先变成3，在逐渐变成5）
2、 炼铁的反应氧化铁和碳在高温下生成铁和一氧化碳还是二氧化碳。
3、 硝酸铜电解，产生铜和硝酸，那不是要反应啊？
4、 用活性电极，对电解液有什么要求哦？
5、 亚铁离子能不能在阳极放电啊
6、 电解如镀锌，那么电解液是氯化锌，是不是阳极一定是锌，能不能是比锌活泼的金属啊
7、 一摩尔氢氧根电解失去几摩尔的电子，如果是氧失去电子，就只需要写2OH- -4e-==O2+2H+,为什么要写成4OH- -4e-==2H2O+O2
8、 精炼铜时，铜要溶解，为什么精炼镍时，铜成为了阳极泥？
9、 盐放电，氢离子在锌离子和铝离子间，水溶液中，在Pb、Cu间，什么意思
10、 氧化亚铜到底不溶于那些酸？
11、 什么叫氧族元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱（随着原子序数增加）但是H2SeO4除外
12、 浓硫酸可以干燥乙烯和乙炔么，不是要氧化么？
13、KI+I2==KI3是氧化还原反应么，碘在碘化钾中溶解度最大但对碘没有影响，什么意思
14、Pb熔点大于Sn，但是金属键规律相反，为什么？
15、高锰酸根在非酸性条件能否氧化溴离子？高锰酸根在酸中碱性的氧化性到底怎样？
16、硝酸亚铁存在？不是水解成酸性，硝酸和亚铁离子要反应么？
若果还需可以加分！

Answer 1

1、关于可逆反应A(g)+B(g)==C(s),增加压强，逆反应速率会增加么？就算正反应增加，但是由于C是固体，所以逆反应物质的量增加了，速率也不会增加啊。如果假设该问题成立，那么逆反应速率增加，会不会有一个突然增加，（意思是比如原来速率是1，到底是从逐渐1增加到5，还是像C是气体一样，先变成3，在逐渐变成5）

【解答】增加压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率增加，逆反应速率永远不会增加，因为C是固体，记住，固体的速率是一定的。

2、炼铁的反应氧化铁和碳在高温下生成铁和一氧化碳还是二氧化碳。

【解答】CO2.因为如果生成的是CO，CO同样可以还原氧化铁，
3CO+2、Fe2O3==2Fe+3CO2

3、硝酸铜电解，产生铜和硝酸，那不是要反应啊？

【解答】你想多了。
第一、整个溶液的环境是Cu（NO3）2，而不是硝酸，生成的量小，浓度低，况且生成的Cu也微量，是在C极上的。
第二、就算Cu和HNO3反应了，还是生成Cu（NO3）2，继续电解。

结论是，高中不考虑这个情况，理论上会反应，但反应也微量，且对实验影响不大。

4、用活性电极，对电解液有什么要求哦？

【解答】用活性电极的话，这个电极一定可以与电解液能够反应。
这其实就是【活性电极】和【惰性电极】的定义，活性电极能够与直接反应的，而惰性电极像C、Pt不会与电解液反应。

5、亚铁离子能不能在阳极放电啊

【解答】阳极发生的是氧化反应，失去电子，化合价上升，Fe2+ - e===Fe3+
可以的

6、电解如镀锌，那么电解液是氯化锌，是不是阳极一定是锌，能不能是比锌活泼的金属啊

【解答】你这个问题我当初钻牛角也想过。后来我发现，如果是比锌活泼的金属的话，那么它就能把氯化锌中的锌给置换出来，那么这个活泼金属还是被消耗掉了。所以用比锌活泼的金属可以，但没有意义。

7、一摩尔氢氧根电解失去几摩尔的电子，如果是氧失去电子，就只需要写2OH- -4e-==O2+2H+,为什么要写成4OH- -4e-==2H2O+O2

【解答】你的这个问题也有些钻牛角，你可以向一下，如果2OH- -4e-==O2+2H+成立，那么也就是OH-变成H+了，而环境中有的是OH-，所以生成的H+又能和OH-反应生成H2O了。总反应不就是4OH- -4e-==2H2O+O2？

8、精炼铜时，铜要溶解，为什么精炼镍时，铜成为了阳极泥？

【解答】精炼铜时，是牺牲阳极的Cu，使其放出电子，来使溶液中的Cu2+不断得到电子，到阴极使铜变精，此时的阴极和阳极全部都是Cu，只不过牺牲的阳极的Cu是粗铜，而用来练精的阴极放的是精铜。而精炼镍时，阴极放的是镍，此时阳极的也是要牺牲用来放出电子的，那么此时粗铜便充当了这个角色。可能是由于价格方面的原因。

所以，可知，要炼什么，电解液必须是炼的金属的盐溶液，而阴极必须是炼的金属的精金属，而阳极无所谓，只要是比较活泼的金属，能放出电子就行。

9、盐放电，氢离子在锌离子和铝离子间，水溶液中，在Pb、Cu间，什么意思

【解答】你说的应该是一个阳离子的放电顺序把？

是这样的，你应该知道一个【金属活动性顺序】，
也就是K、Ca、Na、……、Pb、（H）、Cu、……Au
这里的(H)表示，前面的金属能在酸中反应生成H2，而H后面的金属则不能与酸反应生成H2.

然后大致根据这个【金属活动性顺序】，倒过来，成了一个【阳离子放电顺序】
也就是，阴极阳离子：Ag＋＞Hg2+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞（H＋）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（与阳离子的氧化性强弱一致）

当然，你会发现与上述的倒序有所不同，那是因为【这是根据在同浓度情况下不同阳离子的氧化性强弱排出来的】
实际上离子放电顺序是很复杂的问题，与溶液的酸碱性、离子的浓度、温度等都有关系。

所以，这里的排序指的就是阳离子依次得到电子的顺序，也就是氧化性的强弱，你需要记忆一些，同时我也已经给你分析了为什么会这么排，首先是根据金属活动性顺序的倒序，其次是根据同浓度下的实验得出的。

10、氧化亚铜到底不溶于那些酸？

【解答】氧化铜与氧化亚铜进行一下对比吧。

1、氧化铜是不溶于强氧化性酸的,因为他不能再被氧化了(+2价已经是铜的最高价态了)
2、但氧化亚铜是可以和强氧化性酸反应的,他能被进一步被氧化得到+2价的铜.
氧化亚铜在热水中迅速水解为红色,生成氧化铜水合物,与强酸缓慢反应,能吸收CO而生成复合物。
——氧化亚铜—红色不溶于水的碱性氧化物,在酸性溶液中,发生歧化反应.是" —CHO"和 Cu(OH)2反应还原产物

所以除了那些强氧化性的酸，如H2SO4，HNO3，都不能与之反应。

11、什么叫氧族元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱（随着原子序数增加）但是H2SeO4除外

【解答】氧族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，得到电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱H2SO4>H2SeO4>H2TeO4。

H2SeO4没有除外吧？你说的要么是后面的Se后面的放射性元素，其化学性质高中不作研究。

12、浓硫酸可以干燥乙烯和乙炔么，不是要氧化么？

【解答】浓硫酸的确具有强氧化性，但是氧化的条件是，那些具有还原性的物质要能溶于水，或者是硫酸，就是说，他们能够在一个反应的环境中。而乙烯和乙炔是不溶于水的，所以浓硫酸无法与之反应。

再举个例子，H2你总熟悉的，其还原性也强，你也应该早就做熟题目了H2要用浓硫酸来干燥，为什么不反应？H2不溶于水。

13、KI+I2==KI3是氧化还原反应么，碘在碘化钾中溶解度最大但对碘没有影响，什么意思

【解答】KI+I2==KI3应该不属于氧化还原反应，原因是反应实质为配位键，就相当于NH3+H+==NH4+，化合价没变，不属于氧化还原反应

固态碘是非极性分子晶体，难溶于极性较强的水中，在25℃时，1升水中只能溶解0.3克碘。实验室使用的碘水要求有比较大的浓度。为了得到浓度较大的碘水，可先向水中加入少量碘化钾晶体，然后再加入碘的晶体。这是由于在含有碘离子的溶液中，每个碘离子可以跟一个碘分子结合，生成三碘离子I3-。生成的I3-离子能够离解成碘和碘离子，溶液中有下列平衡存在：
I-＋I2 ===I3
当反应需要碘时，上述平衡即向左方移动，使溶液内有碘供应，所以含有I3-离子溶液的性质与含有I2的溶液即碘水的性质相似。

因为性质相似，所以即使I2溶于KI，甚至可以说他们发生了反应，但是性质不变，仍然可以视为是I2，继续做关于I2的实验，所以没有影响。

14、Pb熔点大于Sn，但是金属键规律相反，为什么？

【解答】两楼的解释没有道理。物质的特性由结构决定，这应该是一个高中化学的特例，我目前高三，未遇到这个问题，我想暂时不用解决，谢谢你，我也会去询问老师。不过我确实不知。

15、高锰酸根在非酸性条件能否氧化溴离子？高锰酸根在酸中碱性的氧化性到底怎样？

【解答】不能。氧化性不够。

从高锰酸钾的电极电势说起，
MnO4− + 8H+ + 5e− ====Mn2+ + 4H2O E == +1.51V
MnO4− + 2H2O + 3e− ====MnO2(s) + 4OH− E === +0.59V
显然酸性条件H+作用下，
高锰酸钾的电极反应的电极电势高于在碱性条件或中性条件的电极电势，
电极电势越高，说明高锰酸根得电子能力越强，氧化性越强，
由此可以看出，H+浓度越高，对于高锰酸钾的氧化性是越有利的。

如果在中性或者甚至是碱性条件下的话，那么高锰酸钾的氧化性就可以被逐出【强氧化性】的行列了。遇到一些强还原性的能反应。强还原性的如活泼金属这些。不过高中也不会研究到底中性和碱性的高锰酸钾到底氧化性有多强，至少我们知道，酸性高锰酸钾是【强氧化性】的行列，而中性和碱性的能力则差好多。

16、硝酸亚铁存在？不是水解成酸性，硝酸和亚铁离子要反应么？

【解答】存在的。
不过是平衡，水解很微弱，在现实生活中比较少见，那是因为硝酸亚铁极容易被氧化。如果想让它长期保存下来的话，那就要加一些盐酸什么的，抑制水解，并且隔绝空气。

硝酸亚铁水溶液微弱水解
Fe(NO3)2+2H2O=Fe(OH)2+2HNO3

易被氧化
9Fe(NO3)3+6H2O=5Fe(NO3)3+3NO↑+4Fe(OH)3↓
————————————————————————————————————

我也是个高中生，要高三了，很高兴能为你解答，这也是我复习的宝贵资料，非常感谢。

也答了半个多小时了，真累。

至于分数么，我是这个暑假答的，过两天就上学了，所以也没多少时间答题了。
不过想帮团队做点贡献，所以楼主觉得我答的还可以的话，再加点分也无妨。

只要你觉得可以。

就是这样啦。

大家互相学习进步！谢谢。

Answer 2

1由于C物质的量需要通过反应逐渐增加，不可能突然增加，所以逆反应速率只能逐渐增加到和正反应相等
2一氧化碳。为保证炼出高纯度的铁，C是严重过量的
3两个产物一个在阴极，一个在阳极，又不接触，所以不反应。
4具体问题具体看，反正必须导电
5可以啊，电解熔融状态的氯化亚铁
6比锌活泼的金属都比锌成本高，谁会用啊
7 2OH- -4e-==O2+2H+？？？？？谁教你的电解式？居然H+和OH-在同一式子中出现，犯了大忌啊！
8镍比铜活泼，且精炼镍时铜是杂质
9？我也不懂
10这个还真不知道，氧化亚铜遇酸向来歧化成Cu和Cu2+
11就是氧族元素 从上到下，最高价含氧酸酸性依次减弱但是H2SeO4除外
12可以，浓硫酸不氧化那两个化合物
13不是这个用高中知识解答有点困难，在I3-中认为负电荷没有发生转移，只是单纯的把三个I联系到一起，不算发生氧化还原反应，也就是对碘没有影响，但此反应使I溶解度增大
14不知道
15以ph=14计，不能。此时也就能还原一些常见的还原剂，如SO3 2-等，氧化性较弱
16存在啊，可以加碱控制ph在一定范围，可以的

呼，终于打完了，累死了

Answer 3

1、 关于可逆反应A(g)+B(g)==C(s),增加压强，逆反应速率会增加么？就算正反应增加，但是由于C是固体，所以逆反应物质的量增加了，速率也不会增加啊。如果假设该问题成立，那么逆反应速率增加，会不会有一个突然增加，（意思是比如原来速率是1，到底是从逐渐1增加到5，还是像C是气体一样，先变成3，在逐渐变成5）
答：我不知道！

2、 炼铁的反应氧化铁和碳在高温下生成铁和一氧化碳还是二氧化碳。
答：炼铁时是把焦炭燃烧放出的热量将氧化铁加热，同时生成的一氧化碳和“高温”的氧化铁反应生成二氧化碳和铁单质。可见不是碳直接和氧化铁反应，而是碳和氧气反应生成一氧化碳后，一氧化碳再来与氧化铁反应。

3、 硝酸铜电解，产生铜和硝酸，那不是要反应啊？
答：不会和硝酸反应的，在通电时在阴极析出来的铜作为被保护起来了。

4、 用活性电极，对电解液有什么要求哦？
答：那么阳极就会发生氧化反应，失电子。

5、 亚铁离子能不能在阳极放电啊
答：你的意思是亚铁离子在阳极发生氧化反应（再失去一个电子）生成三价铁离子对吧！这不能进行的！

6、 电解如镀锌，那么电解液是氯化锌，是不是阳极一定是锌，能不能是比锌活泼的金属啊
答：电镀锌时阳极材料为锌是为了保证在电镀过程中的硫酸锌（不能使用氯化锌）的浓度基本上不变，使镀层均匀牢固。当阳极材料不是锌的时候，当然也可以镀，可是一段时间后就不是镀锌了。

7、 一摩尔氢氧根电解失去几摩尔的电子，如果是氧失去电子，就只需要写2OH- -4e-==O2+2H+,为什么要写成4OH- -4e-==2H2O+O2
答：四分之一摩尔；事实上前一个反应和后一个反应差不多的，将前一个反应的两边各加上两个氢氧根就一样了。

8、 精炼铜时，铜要溶解，为什么精炼镍时，铜成为了阳极泥？
答：休息了！ 明天再答

9、 盐放电，氢离子在锌离子和铝离子间，水溶液中，在Pb、Cu间，什么意思
10、 氧化亚铜到底不溶于那些酸？
11、 什么叫氧族元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱（随着原子序数增加）但是H2SeO4除外
12、 浓硫酸可以干燥乙烯和乙炔么，不是要氧化么？
13、KI+I2==KI3是氧化还原反应么，碘在碘化钾中溶解度最大但对碘没有影响，什么意思
14、Pb熔点大于Sn，但是金属键规律相反，为什么？
15、高锰酸根在非酸性条件能否氧化溴离子？高锰酸根在酸中碱性的氧化性到底怎样？
16、硝酸亚铁存在？不是水解成酸性，硝酸和亚铁离子要反应么？
若果还需可以加分！

Answer 4

1 反应速率增加，平衡正向移动，气体的化学反应讨论化学平衡问题时，要摒除固体和液体。这道题增加压强，是变相增加了反应物的浓度，反应速率加大。具体怎么增加不太清楚..不过肯定和C是不是气体有关，因为气体占地方而固体不占。另外反应速率跟跟平衡没有什么联系
2 炼铁时候是添加的原料中，碳和加入的CaCO3分解产生的CO2反应生成CO
，CO再还原氧化铁，这是主反应。至于你说的反应应该也有，生成的是CO
3 看电解时间和电解槽大小，只有氧气生成的一级才有氢离子产生。所以一般情况下他们是不反应的（反应了的话你的老师或是上司就得削你了，因为你实验白做了）
4 没什么特别要求
5 能
6 不能，因为本着绿色化学的观念，反应的物质是要循环再用的，带入杂质离子怎么行
7 氢只有一个电子，所以不能再放电了，所以只能是氧失电子，至于方程式，把电子移过去也可以（这个反应我感觉是可以发生的，比如电解熔融NaOH，只不过生成的H+立刻被OH-中和而已）
8 因为这不是电镀，而是精炼，当然要用比较“便宜”的金属当阳极了、、
9 是指放电的顺序吧，按你的意思就是在锌离子存在下，氢离子铝离子不得电子，在水溶液中，铅离子存在下，氢和铜离子不得电子
10...应该是弱酸吧？像铁酸，高锰酸什么的？貌似高中没有这样的酸
11氧族元素就是元素周期表中氧所在的那一竖行。意思就是他们的含氧酸酸性以此减弱，其根本是非金属性依次减弱
12可以。首先不会发生加成反应，但是为什么不能氧化不好说...也不知道...记住好了
13..不太了解
14 越往后的金属越邪乎，由于金属性较弱，就有着一些比较奇怪的特性，介于金属与非金属之间...记住就好
15氧化剂在酸性条件下氧化性最强。..反不反应还真不知道
16存在，水解也不是一瞬间的事儿，只是不采取措施的情况下不能长期存在

Answer 5

楼上的一答错了 1.C(s)是固体所以速率不会增加
9.可以用金属活动顺序来解释。
14.应该是Pb是液态吧，这个应该是个特例。

Answer 6

1由于C物质的量需要通过反应逐渐增加，不可能突然增加，所以逆反应速率只能逐渐增加到和正反应相等
2一氧化碳。为保证炼出高纯度的铁，C是严重过量的
3两个产物一个在阴极，一个在阳极，又不接触，所以不反应。
4具体问题具体看，反正必须导电
5可以啊，电解熔融状态的氯化亚铁
6比锌活泼的金属都比锌成本高，谁会用啊
7 2OH- -4e-==O2+2H+？？？？？谁教你的电解式？居然H+和OH-在同一式子中出现，犯了大忌啊！
8镍比铜活泼，且精炼镍时铜是杂质
9？我也不懂
10这个还真不知道，氧化亚铜遇酸向来歧化成Cu和Cu2+
11就是氧族元素 从上到下，最高价含氧酸酸性依次减弱但是H2SeO4除外
12可以，浓硫酸不氧化那两个化合物
13不是这个用高中知识解答有点困难，在I3-中认为负电荷没有发生转移，只是单纯的把三个I联系到一起，不算发生氧化还原反应，也就是对碘没有影响，但此反应使I溶解度增大
14不知道
15以ph=14计，不能。此时也就能还原一些常见的还原剂，如SO3 2-等，氧化性较弱
16存在啊，可以加碱控制ph在一定范围，可以的
或
1、 关于可逆反应A(g)+B(g)==C(s),增加压强，逆反应速率会增加么？就算正反应增加，但是由于C是固体，所以逆反应物质的量增加了，速率也不会增加啊。如果假设该问题成立，那么逆反应速率增加，会不会有一个突然增加，（意思是比如原来速率是1，到底是从逐渐1增加到5，还是像C是气体一样，先变成3，在逐渐变成5）
答：我不知道！

2、 炼铁的反应氧化铁和碳在高温下生成铁和一氧化碳还是二氧化碳。
答：炼铁时是把焦炭燃烧放出的热量将氧化铁加热，同时生成的一氧化碳和“高温”的氧化铁反应生成二氧化碳和铁单质。可见不是碳直接和氧化铁反应，而是碳和氧气反应生成一氧化碳后，一氧化碳再来与氧化铁反应。

3、 硝酸铜电解，产生铜和硝酸，那不是要反应啊？
答：不会和硝酸反应的，在通电时在阴极析出来的铜作为被保护起来了。

4、 用活性电极，对电解液有什么要求哦？
答：那么阳极就会发生氧化反应，失电子。

5、 亚铁离子能不能在阳极放电啊
答：你的意思是亚铁离子在阳极发生氧化反应（再失去一个电子）生成三价铁离子对吧！这不能进行的！

6、 电解如镀锌，那么电解液是氯化锌，是不是阳极一定是锌，能不能是比锌活泼的金属啊
答：电镀锌时阳极材料为锌是为了保证在电镀过程中的硫酸锌（不能使用氯化锌）的浓度基本上不变，使镀层均匀牢固。当阳极材料不是锌的时候，当然也可以镀，可是一段时间后就不是镀锌了。

7、 一摩尔氢氧根电解失去几摩尔的电子，如果是氧失去电子，就只需要写2OH- -4e-==O2+2H+,为什么要写成4OH- -4e-==2H2O+O2
答：四分之一摩尔；事实上前一个反应和后一个反应差不多的，将前一个反应的两边各加上两个氢氧根就一样了。

8、 精炼铜时，铜要溶解，为什么精炼镍时，铜成为了阳极泥？
答：休息了！ 明天再答

9、 盐放电，氢离子在锌离子和铝离子间，水溶液中，在Pb、Cu间，什么意思
10、 氧化亚铜到底不溶于那些酸？
11、 什么叫氧族元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱（随着原子序数增加）但是H2SeO4除外
12、 浓硫酸可以干燥乙烯和乙炔么，不是要氧化么？
13、KI+I2==KI3是氧化还原反应么，碘在碘化钾中溶解度最大但对碘没有影响，什么意思
14、Pb熔点大于Sn，但是金属键规律相反，为什么？
15、高锰酸根在非酸性条件能否氧化溴离子？高锰酸根在酸中碱性的氧化性到底怎样？
16、硝酸亚铁存在？不是水解成酸性，硝酸和亚铁离子要反应么？