Question

高中化学高手速进！

现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含KOH为90%，K2CO3为8%，H2O为2%，现将该样品加入100克质量分数为14.6%的盐酸溶液中，恰好完全反应，问吧溶液蒸干可得晶体多少克？把完整的方程式写来，完整的解题过程（主要是方程式，怎么10%的KOH变成了8%K2CO3和2%H2O了，真搞不懂）

Answer 1

这道题不用方程式的，可根据原子守恒来计算！
前面的“测得其含KOH为90%，K2CO3为8%，H2O为2%”是干扰项，无用，关键在于这句话“100克质量分数为14.6%的盐酸溶液中，恰好完全反应”
反应后溶液中只有KCl，其所含Cl元素的量等于HCl中所含Cl元素的量（元素守恒）简解如下：
设的晶体的质量为X，则有
X{35.5/(39+35.5）}=100*14.6%*（35.5/36.5)
解得X= g
怎么10%的KOH变成了8%K2CO3和2%H2O了，真搞不懂!
可简单理解为部分KOH和空气中CO2反应而变质（生成K2CO3，H2O），然后失去部分水（水蒸发）
希望对你有帮助！

Answer 2

我靠，这么晚还学化学。用绿的物料守恒，不要死扣k元素。鄙人神志不清中。明天再说。同学加油。口算一下，数不整啊

Answer 3

其实高中的化学主要是用守恒来做，物料守恒、电子守恒（配平用的比较多），还有一个是什么不太记得了，年代久远啊年代久远……

你这么想，在整个反应中，其他的都有变化，唯一只有钾元素没有任何的增减。而钾元素最后都成了KCl。一个钾离子，对应一个氯离子。而氯离子完全来自于盐酸。
这个列式子用一个离子的式子列出就可以了

Cl- ～ KCl
35.5 35.5 + 39
100*14.6%*(35.5/36.5) x

然后列比例式，求解

至于那个钾是怎么变的问题，是因为KOH要吸水的，从而 K+ 和 OH- 就从 KOH 中电离出来，氢氧根是碱性的，空气中的 CO2 是酸性氧化物，可以反映，生成盐 K2CO3。就是这样的。
那为什么没能生成 KHCO3，是因为要生成 KHCO3 首先要将所有的KOH都反应掉，否则的话 HCO3- 与 OH- 也可以反应。
就是这样啦~~

Answer 4

首先，HCI和KOH，K2CO3完全反应，反应后得到的产物都是KCl
HCl+KOH=KCl+H2O 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2

其次，蒸干过程中，CO2会挥发。蒸发后只剩下KCl的晶体

计算：
“100克质量分数为14.6%的盐酸溶液中”
这句话说明，参加反应的HCl的摩尔数=（100g*14.6%）/56=0.4 mol

1mol氯离子对应1mol钾离子，那么K的摩尔数=0.4mol

所以KCl的质量=0.4*K的分子质量+0.4*Cl的分子质量
=0.4*（39+35.5）=29.8g