Question

为什么卤素的活性:F2>Cl2>Br2>I2？

Answer 1

活泼性强的卤素制取活泼性弱的卤素。活泼性比较：F2 > Cl2 > Br2 > I2 活泼性位于前面的卤素可以把活泼性位于后面的卤素从其盐溶液中置换出来。例如：Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI == 2KCl + I2 Br2 + 2KI == 2KBr + I2 但有一点要注意，就是F2能和水反应。所以F2和Cl、Br、I的盐溶液反应时，先和水反应：2F2 + 2H2O == 4HF + O2 而不是和盐反应。所以一般卤素的置换反应不考虑F2。楼上的错了，F2和NaOH溶液反应才会生成OF2，F2和水反应生成的是O2

Answer 2

卤素的活性体现在得电子的能力上，得电子的能力越强，其氧化性越强，活性越强。至于为什么卤素的活性:F2>Cl2>Br2>I2？那是因为最外层电子未达到饱和状态，容易得电子，而卤素这一列越往下（F→Cl→Br。。。）电子层数越多，最外层电子与原子核（带正电）越远，吸引电子的能力越弱。