Question

高中化学，怎么判断一个物质是电离程度大于水解还是水解大于电离，详细一点，谢谢！

有规律的话说清楚，有特殊情况的也说清楚，谢谢大家，不要复制，谢谢！

Answer 1

要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。
常见的有以下几种情况：
1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;
4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。

Answer 2

有以下情况:
1.碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢根电离产生氢离子和碳酸根，但是碳酸氢根水解产生氢氧根和碳酸，最终它显碱性，说明水解产生的氢氧根多余电离产生的氢离子，所以水解程度大于电离程度，以此类推，亚硫酸氢钠显酸性，是亚硫酸氢根电离大于水解。
2.等物质的量的醋酸和醋酸钠的混合液，显酸性，原因是因为醋酸能电离产生氢离子，醋酸根水解产生氢氧根，但醋酸的电离程度大于了醋酸钠的水解程度，所以显酸性！

Answer 3

多元弱酸的酸式盐溶于水，电离成酸性，水解呈碱性，当电离强于水解时溶液置酸性，如亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠。当水解强于电离时，溶液呈碱性，如碳酸氢钠、硫氢化钠等溶液。也可查电离常数和水解常数的相对大小，电离常数大于水解常数呈酸性，水解常数大于电离常数呈碱性。

Answer 4

水解反应是中和反应的逆反应。
中和反应是H+与OH-结合成H2O的反应。
水解是盐中金属离子与酸根离子和水的H+或HO-结合的反应。
所以水解和中和反应的进行都是建立在离子的反应上。所以不存在水解大於电离的情况

Answer 5

可以通过酸碱的电离常数来判断，谁的电离常数大，就显谁的性质。比如碳酸氢钠Ka2＜Kb2，所以碳酸氢钠显碱性 ，