Question

高一化学难题

将6g镁铝合金（不含其它杂质）恰好溶于适量盐酸中，放出6。72升的氢气（标准状况），再向溶液中慢慢滴加3摩尔/升的NaOH溶液；问当加入多少毫升NaOH溶液时，沉淀质量达到最大？最大质量是多少？

Answer 1

此题的变化很多，可以变成各种其它金属。

用化合价升降关系分析，最方便。
Mg-Al，恰好反应，生成H2为6.72L，即0.3mol，则H元素化合价降低0.3*2=0.6，即，Mg2+、Al3+共升高0.6

加入NaOH，生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3，相当于正电荷都被OH-结合，所以需要OH-为0.6mol，即NaOH为0.6mol，即0.2L，200mL

沉淀的质量，Mg(OH)2和Al(OH)3，就是Mg-Al的质量加OH-的质量=6+0.6*17=16.2 g

Answer 2

200mL，14.5g。
分别是Al(OH)3 10.4g
Mg(OH)2 4.1g

Answer 3

根据质量守恒，恰好说明刚好完全反应，不用算出各含多少，将氢气6.72升换算到摩尔，乘以2再除以3mol/l就是氢氧化钠的毫升。质量最大说明完全沉淀，把前面氢氧化钠的摩尔数乘以17g/mol加上6就是最大质量。

Answer 4

设Mg x mol，Al y mol。
Al、Mg溶于盐酸中则变成AlCl3 ,MgCl2 . 0.3 mol H2
由电子守恒2x+3y=0.3*2
质量：24x+27y=6。解得x=0.1 y=4/30。
加入NaOH, AlCl3 ,MgCl2将变成0.1mol Mg（OH）2 4/30 mol Al（OH）3 则需要
(0.1*2+4/30*3)/3=0.2L,最大沉淀量为（0.1*58+4/30*78）=16.2g