Question

高一的化学

一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全反应，XY2（l）+3O2（g）＝XO2（g）+2YO2（g）。冷却后在标准状况下测的生成物的体积为672mL。密度为2.56g/L,则
1）反应前O2的体积？
2）XY2的摩尔质量？
3）在XY2分子中，X、Y的质量比为3：16，则X、Y分别为？

请快点回答，我在线等

Answer 1

按反应式给出的关系，O2的体积=672mL，因反应前后，气体的体积不变。
反应后气体是0。03mol，则XY2是0。01mol，0。03mol气体的质量是，
2。56g/L*0。672L=1。72g。672mLO2的质量是0。96g，则XY2的质量是0。72g，所以它的摩尔质量是76g/mol。
按3/X∶16/Y =1∶2 →X∶Y=3∶8，小，则有，既X是碳。Y是硫