Question

科学题目

把6克铁粉(其中混有少量杂质)跟足量的稀盐酸充分反应后，生成0.2克氢气。则铁粉中 混有的杂质可能是( )
A.镁 B.铜 C.铝 D.无法判断
理由也要

Answer 1

铁粉中含有的杂质为：
B．铜

根据化学反应方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe~~H2
56g~~2g
所以生成0.2克氢气，只需要Fe 5.6g
而铁粉6g，说明其中所含的杂质不能与盐酸反应生成氢气，否则生成的氢气会大于0.2克
∴符合条件的只有B．铜

Answer 2

不管有没有混杂质
这肯定还是铁样品，所以先假设
如果5.6克全是铁，
那么，Fe+2 HCl==FeCl2+ H2
56 : 2
5.6 : x
x=0.2
那么与足量的盐酸反应，只能产生0.2克氢气
可这多了0.01克
说明混有的杂质与铁相比生成的氢气要多
首先先说明一下，在初中+2价的金属里，摩尔质量越大的，生成氢气的量越少
现在看选项，银和铜根本不生成氢气，首先排除
锌的摩尔质量比铁大，所以生成的氢气一定比铁少，也排除
最后只剩下+3价的铝，它在初中是在等质量的金属中，完全反应放出氢气最多的金属了

Answer 3

解：有题意可知，要制的0.2克氢气，只需5.6克纯铁就可以。如混有其他可以跟稀盐酸反应的金属，那么制的的氢气会多于0.2克，因此选项A、C不符题意，所以应该选B

Answer 4

解：生成0.2g氢气需要5.6g铁，而题中铁了6g，所以杂质为一种不和稀盐酸生成H2的物质或在同质量下产生H2量比铁少的物质。
不和稀盐酸生成H2的物质：在选项中有Cu
同质量下产生H2量比铁少的物质：相对分子质量要比铁大。

Answer 5

b