科学题目

把6克铁粉(其中混有少量杂质)跟足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2克氢气。则铁粉中混有的杂质可能是()A.镁B.铜C.铝D.无法判断理由也要... 把6克铁粉(其中混有少量杂质)跟足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2克氢气。则铁粉中 混有的杂质可能是( )
A.镁 B.铜 C.铝 D.无法判断
理由也要
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862555
2010-08-11
知道答主
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铁粉中含有的杂质为:
B.铜

根据化学反应方程式: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe~~H2
56g~~2g
所以生成0.2克氢气,只需要Fe 5.6g
而铁粉6g,说明其中所含的杂质不能与盐酸反应生成氢气,否则生成的氢气会大于0.2克
∴符合条件的只有B.铜
zyjsyn
2010-08-11 · TA获得超过510个赞
知道答主
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不管有没有混杂质
这肯定还是铁样品,所以先假设
如果5.6克全是铁,
那么,Fe+2 HCl==FeCl2+ H2
56 : 2
5.6 : x
x=0.2
那么与足量的盐酸反应,只能产生0.2克氢气
可这多了0.01克
说明混有的杂质与铁相比生成的氢气要多
首先先说明一下,在初中+2价的金属里,摩尔质量越大的,生成氢气的量越少
现在看选项,银和铜根本不生成氢气,首先排除
锌的摩尔质量比铁大,所以生成的氢气一定比铁少,也排除
最后只剩下+3价的铝,它在初中是在等质量的金属中,完全反应放出氢气最多的金属了
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zfch1123
2010-08-11 · TA获得超过531个赞
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解:有题意可知,要制的0.2克氢气,只需5.6克纯铁就可以。如混有其他可以跟稀盐酸反应的金属,那么制的的氢气会多于0.2克,因此选项A、C不符题意,所以应该选B
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peacequst
2010-08-11 · TA获得超过893个赞
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解:生成0.2g氢气需要5.6g铁,而题中铁了6g,所以杂质为一种不和稀盐酸生成H2的物质或在同质量下产生H2量比铁少的物质。
不和稀盐酸生成H2的物质:在选项中有Cu
同质量下产生H2量比铁少的物质:相对分子质量要比铁大。
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弹风打打吹起听7011
2012-06-15 · TA获得超过6.1万个赞
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b
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