Question

（急！）初三化学题 （在线等）

将一定质量的碳酸钠粉末溶于131克水中配成溶液，向其中加入146克盐酸，恰好完成反应，并放出11克气体。
求：（1）配置得到的碳酸钠溶液的质量；2)完全反应后所得到的溶液中溶质的质量分数
请各位大虾解答 求过程及答案
- -怎么会有碳酸氢钠呢？
化学式是 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

2L求第（2）小题过程

我们目前还没有教到摩尔。。

Answer 1

第二问 设生成Nacl质量为X Na2co3为Y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 117 44
Y X 11g
117/X=44/11 106/Y=44/11
可得X=29.25克 Y=26.5克

质量分数 29.25/(131+146+26.5-11) *100%=10%

Answer 2

第一步：列出碳酸钠和盐酸反应的化学方程式。
第二步：用二氧化碳和碳酸钠建立比例求出碳酸钠的质量。
第三步：碳酸钠加水加盐酸减二氧化碳得出溶液的质量。
第四步：用二氧化碳和氯化钠建立比例求出氯化钠的质量。
第五步：用氯化钠的质量除以溶液的质量，得出质量分数。
靠你自己是能做出来的啦！

Answer 3

我都高中毕业一年了 具体怎么做不能了
提示你吧
碳酸钠与酸反应存在量的问题
1：1生成碳酸氢钠和氯化钠
1：2直接放二氧化碳了
题目中两者比例显然在上述之间。
先考虑HCL把碳酸钠都转化成碳酸氢钠
然后剩余的HCL和碳酸氢钠反应
做出来给最佳哈

Answer 4

n（CO2）=11g/（44g/mol）=0.25mol
设Na2CO3 a mol，HCl b mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1 2 1
a b 0.25
1/a=2/b=1/0.25
a=0.25;b=0.5
m(Na2CO3)= n(Na2CO3)* M(Na2CO3)= 0.25*106=26.5g
m(HCl)= n(HCl)* M(HCl)= 0.5*36.5=18.25g
答案:
1）配置得到的碳酸钠溶液的质量为157.5g
2)完全反应后所得到的溶液中溶质的质量分数 为0.5*58.5/(131+146-11)=11.00/100

Answer 5

（1）碳酸钠溶液的质量为157.5克
（2）溶液中溶质的质量分数为11%

Answer 6

Na2co3+2Hcl=2NaCl+Co2+H2o 生成二氧化碳11克 所以碳酸钠溶液质量是26.5克 反应后有气体逸出 减去即为溶液质量 131+146+26.5-11=292.5 反应后溶质为NaCl 29.25克 质量分数是10%