Question

高一化学难题

将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液 的质量分数为白分之五十；试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？

Answer 1

氧化钠和水：Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠和水：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

我们假设题目中过氧化钠含有 Xg，那么氧化钠含有（70-X）g.

我们发现这两个反应中，使得溶液质量损失的反应只有一个，就是过氧化钠和水。
由方程知，x g过氧化钠和水反应，生成氢氧化钠（40/39）x g，损失质量（8/39）x g。
（70-x）g氧化钠和水反应，生成氢氧化钠（40/31)*(70-x)g,溶液无质量损耗。

因此可列方程
（40/39)x+(40/31)*(70-x) = 0.5*(70+98-（8/39)x)

解得：x=39g，
所以混合物中含过氧化钠39g，氧化钠31g

Answer 2

、解：

(8分)(1)设原固体混合物中Na0和Na0的物质的量分别为n(×)和 n(Y)

因为NaO→2NaOH NaO→ 2NaOH

n(X) 2n(X) n(Y) 2n(Y)

所以

所以原固体混合物中有m(NaO)=0.5mol×78g/mol=39g(1分)

m(NaO)=0.5mol×62g/mol-31g(1分)

(2)由上面计算可知溶液中有NaOH的物质的量为2mol，听以完全中和所需HCI的物质的量也为2mol(2分)

所以盐酸溶液的物质的量浓度为：2mol/0.4L=5 m0l/L(2分)

答：原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量39g和31g；完全中和时所用盐酸的浓度是5mol/L