Question

再帮我解一道化学题~多谢

我化学很不好~暑假得好好学学。

一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：
XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g)；
冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L
(1)反映前O2的体积______
（2）化合物XY2的摩尔质量_______
(3)若XY2分子中X、Y元素的质量比是3：16，则X、Y元素分别为________

参考答案：(1)672 (2)76g/mol (3)C S

帮我写写解题过程和思路~~谢谢

Answer 1

生成物的总物质的量是（672/1000）/22.4=0.03mol
根据生成物的系数比我们知道了
XO2是0.01mol，YO2是0.02mol
按照比例我们也可以得到O2是0.03mol，体积是0.03*22.4=0.672L

生成物的质量是0.672*2.56=1.72g
所以反应物的总质量也是1.72g
而氧气的质量是0.03*32=0.96g
根据质量守恒定律得到了XY2的质量是1.72-0.96=0.76g
根据比例XY2是0.01mol
即摩尔质量是0.76/0.01=76g/mol

X，于Y总为76，比例是3:16
解得X占有了12，Y占有了64
因为有两个Y
所以一个X事12，一个Y是32
即X C
Y S