Question

化学大神，高中量多量少有关方程式都怎么写呀？套路是什么？感激不尽。能够系统一点。

紧急求助关于高中化学量多量少问题，这里的方程式都怎么配呀？都怎么看产物？有哪几种情况？有的说是定量少的为一，但是有的又不符合。有的说是仿写二氧化碳与碱的反应，但是感觉这里很乱套。

Answer 1

基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。
①在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液。
②在Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液。请写出反应的离子方程式。
分析：用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液，设NaOH为1mol，Ca（HCO3）2足量。
　OH- + HCO3-　＝ H2O + CO32-
　1mol 需1mol　生成1mol　 1mol
CO32-　+　Ca2+　＝ CaCO3↓
1mol　需 1mol 生成 1mol
∴离子方程式：OH- + HCO3- + Ca2+＝H2O + CaCO3↓
②反应物中少量的是Ca（HCO3）2溶液，设Ca（HCO3）2为1mol，NaOH足量。
Ca（HCO3）2＝Ca2+ + 2HCO3-
1mol1mol　 2mol
2HCO3- + 2OH-　＝ 2H2O + 2CO32-
2mol　 需 2mol 生成 2mol 2mol
Ca2+　+ CO32- ＝ CaCO3↓
1mol 需1mol 生成 1mol 剩余：1mol CO32-
∴离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-＝CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
小结：①中反应物少量的是NaOH溶液定为1mol，需Ca(HCO3)2多少就取多少Ca(HCO3)2。
②中反应物少量的Ca(HCO3)2溶液定为1mol，需NaOH多少就取多少NaOH。

追问

为什么要定他为一？

或说为什么有的时候就不适合？比如二氧化碳与氢氧化钡，

以及铝离子与氢氧化钠

在吗