Question

高中化学里氧化还原反应中怎么判断谁是氧化剂谁是还原剂

Answer 1

是的明白你的感受 一开始都是那样 不是有个口诀嘛 升失还 降得氧
这个口诀也挺麻烦的 有点混淆。
记住一个方程式
2Na + Cl2 = 点燃= 2NaCl
失去电子的是还原剂 比如Na 最外面有1个电子 容易失去电子 化合价升高 就是还原剂 同时被氧化 被氧化为NaCl 氧化产物。
得到电子的是氧化剂 比如Cl 最外面有7个电子 很容易得到电子 化合价降低 就是氧化剂 同时被还原 被还原为NaCl 还原产物
所以NaCl 即使氧化产物 又是还原产物
记住这个反应记住那个是还原剂 那个是氧化剂 就明白了

Answer 2

高中化学中氧化还原反应中，化学价升高，失电子，被氧化，作为还原剂；化学价降低，得电子，被还原，作为氧化剂。用一句话来简述:升失氧还，降得还氧。如果不记得到底哪个是还原剂哪个是氧化剂，只需要记住一点，还原剂是用来还原的，起还原物质的作用，自身是被氧化的；而氧化剂是用来氧化的，起氧化物质的作用，自身是被还原的。
举一个小例子:铁单质被氧化为铁原子，化学价升高，失去电子，被氧化，起还原作用，是还原剂。

Answer 3

化合价上升为还原剂