化学平衡的转化率公式是什么？
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解释如下：
根据平衡移动原理可知，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
此反应为气态反应，增加a的量，使压强增大，那么，平衡就要向减小压强的方向移动。
对于（1），∵a＝b＋c，压强对于此反应没有影响，∴平衡不移动，故a的转化率不变；
对于（2），∵a＞b＋c，平衡向右移动，可以使容器中气体的分子数减少，使压强减小，∴a的转化率增大；
对于（3），∵
a＜b＋c，平衡向左移动，可以使容器中气体的分子数减少，使压强减小，∴a的转化率减小。
根据平衡移动原理可知，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
此反应为气态反应，增加a的量，使压强增大，那么，平衡就要向减小压强的方向移动。
对于（1），∵a＝b＋c，压强对于此反应没有影响，∴平衡不移动，故a的转化率不变；
对于（2），∵a＞b＋c，平衡向右移动，可以使容器中气体的分子数减少，使压强减小，∴a的转化率增大；
对于（3），∵
a＜b＋c，平衡向左移动，可以使容器中气体的分子数减少，使压强减小，∴a的转化率减小。
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物声科技2024
2024-10-28 广告
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化学平衡中，转化率=C变/C始*100%
或=n变/n始*100%
如
N2（g）+3H2(g)=====2NH3(g)
c始
1
3
0
c变
0.6
1.8
1.0
c末
0.4
1.2
1.4
转化率（N2）=C变（N2）/C始（N2）*100%
=0.6/1*100%=60%
对于等容反应：转化率μ=【某个反应物的】（C始-C平）/C始
对于非等容反应：转化率μ=【某个反应物的】（n始-n平）/n始
或=n变/n始*100%
如
N2（g）+3H2(g)=====2NH3(g)
c始
1
3
0
c变
0.6
1.8
1.0
c末
0.4
1.2
1.4
转化率（N2）=C变（N2）/C始（N2）*100%
=0.6/1*100%=60%
对于等容反应：转化率μ=【某个反应物的】（C始-C平）/C始
对于非等容反应：转化率μ=【某个反应物的】（n始-n平）/n始
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