Question

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+ 和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得

Answer 1

由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，溶液中一定含有0.02molNH4+；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，最后得到的1.6g固体为氧化铁，物质的量为：
1.6g
160g/mol
=0.01mol，则原溶液中含有0.02molFe3+，根据离子共存可知一定没有CO32-；
4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，其物质的量为：
4.66g
233g/mol
=0.02mol；由于溶液为电中性，则一定有Cl-，氯离子的物质的量至少为：0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少为：
0.04mol
0.1L
=0.4mol/L，
A、根据以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、Fe3+，可能存在钾离子，故A正确；
B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4 mol/L，故B错误；
C、SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，且物质的量都是0.02mol，它们的浓度均为0.2 mol/L，故C错误；
D、K+、Al3+无法判断是否存在，故D错误；
故选A．

Answer 2

由于加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有nh4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molfe3+，co32-和fe3+会发生双水解，故一定没有co32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有so42-，物质的量为0.02mol；
根据电荷守恒，一定有cl-，至少
0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少
0.04mol
0.1l
=0.4mol/l，
a．由以上分析可知至少存在cl-、so42-、nh4+、fe3+4种离子，故a正确；
b．根据电荷守恒，至少存在0.04molcl-，故b正确；
c．al3+、k+无法判断是否存在，cl-一定存在，故c错误；
d．由以上分析可知，co32-一定不存在，so42-、nh4+、fe3+、cl-一定存在，故d正确．
故选c．