Question

将10克氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，生成9克水，则混合物中氢气和氧气质量比为1：4这个结论对麼？

急急急，如果是对的，理由是什麼、请解释、谢谢好心的大家!

Answer 1

错，有两种情况

由方程式：2H2+O2===点燃==2H2O

可知，4克氢和32克氧反应生成36克水

所以生成9克水，则反应的氢气质量为1克，氧气质量为8克，

①因为混合气体共10克，当剩余的是氧气时，原混合气体中氧气质量为9克

所以混合物中氢气和氧气质量比为1：9

②因为混合气体共10克，当剩余的是氢气时，原混合气体中氢气质量为2克

所以混合物中氢气和氧气质量比为1：4

Answer 2

2H2 + O2 = 2H2O
4 32 36
1g 6g 9g

如果是完全反应生成9g水的话，反应应该如上面这个方程
但是我们从上面这个方程得知氢气与氧气反映的总量是7g，要少于10g
所以，一定有一个气体有剩余，所以就有了两种情况：

1、氢气剩余，则氢气与氧气的质量比为：(1+3)g:6g=2:3

2。氧气剩余，则氢气与氧气的质量比为：1g:(6+3)g=1:9

所以这个结论是错误的！

Answer 3

不对。由质量守恒定律可知，参加反应的有9克气体，可算出包括1克氢气，8克氧气，而剩下的一克气体可以使氢气也可以为氧气，若是氢气则比值为2：8=1：4，若是氧气则比值为1：9。所以该说法不正确。