Question

氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化

Answer 1

（1）锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式是：zn+2hcl=zncl2+h2↑；
故答案为：zn+2hcl=zncl2+h2↑；
（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体；
故答案为：吸收水蒸气和部分氯化氢气体；
（3）钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙，方程式是ca+h2
△
.

cah2；
故答案为：ca+h2
△
.

cah2；
（4）要检查该套装置的气密性，可以将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，然后用手指堵住装置d的导管口，打开活塞，观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气；
故答案为：将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置d的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降；（合理答案均可）
（5）由于氢化钙与水反应生成氢气，所以判断样品与水是否完全反应，可以观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应；
故答案为：量气管中液面不再变化（合理答案均可）；
（6）氢气的体积等于反应前后液面差，为：110.0ml-10.0ml=100.0ml；
故答案为：100.0；
（7）反应生成氢气的质量是：100.0ml×0.09mg/ml=9mg
设样品中氢化钙的质量是x，生成氢气质量为y，则钙的质量为100mg-x，钙与水反应生成氢气质量为9mg-y则
cah2+2h2o═ca（oh）2+2h2↑
42
4
x
y
42
4
=
x
y
，解得y=
2x
21
ca+2h2o═ca（oh）2+h2↑
40
2
100mg-x
9mg-y
根据：
40
2
=
100mg?x
9mg?y
将y=
2x
21
代入，解得x=88.4mg
所以样品中氢化钙的纯度为：
88.4mg
100mg
×100%=88.4%；
故答案为：88.4%．