Question

向FeCL3溶液中滴加NaOH溶液,再滴加MgCL2溶液,为什么只会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

Answer 1

“向FeCL3溶液中滴加NaOH溶液”
这一句说明FeCl3的物质的量大于NaOH的物质的量，NaOH与过量的FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl溶质，此后溶液中只存在FeCl3、NaCl这两种化合物，这两种化合物是无法与MgCl2反应的，自然只有Fe(OH)3沉淀
但如果是向FeCL3溶液中滴加过量的NaOH溶液的话，就会有Mg(OH)2沉淀产生了。

Answer 2

在含有
fe
3+
的溶液中加入了可以促进其水解的物质，从而生成了
fe(oh)
3
胶体。但是，生成的
fe(oh)
3
胶体的速率不能太快，否则会形成
fe(oh)
3
沉淀。但是可用沉淀转化法：往一支大试管中加入
5ml
1mol/l
的
mgcl
2
溶液，再加入
naoh
溶液（适量），生成白色的
mg(oh)
2
胶状沉淀，这时再滴加
1mol/l
的
fecl
3
溶液，边加边充分振荡。这样就形成了
fe(oh)
3
胶体。
mg(oh)
2+
fecl
3
===2
fe(oh)
3
（胶体）
+
mgcl
2

Answer 3

向FeCL3溶液中滴加NaOH溶液”
这一句说明FeCl3的物质的量大于NaOH的物质的量，NaOH与过量的FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl溶质而氯化钠、氯化铁和氯化镁阴离子相同故不反应，铁离子和氢氧根离子结合生成不溶于水的氢氧化铁沉淀，但盐与碱之间的反应需全部可溶，故氢氧化铁无法与氯化镁反应。
但如果是向FeCL3溶液中滴加过量的NaOH溶液的话，氢氧化钠有剩余，则氯化镁会合氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀。
能否反应取决于氢氧化钠加入的量的多少。