Question

将56g不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2g氢气,是因为?

Answer 1

这道题没有具体的步骤，考的是极限的思维方法
正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56
2
56g
2g
现在由于铁粉不纯生成的氢气同样是2g，这时一定有其他的物质与酸反应生成氢气
先看选项，选项中，除了Fe之外的物质有碳（C），锌（Zn），铁锈（Fe2O3），铝（Al）
碳不与稀硫酸反应；锌与酸反应：65gZn才能生成2g氢气。（如下）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
2
65g
2g
铝与酸反应是18g铝生成2g氢气
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
2x27
3x2
18g
2g
然后再依据选项组合一下，假如不纯的铁粉中除了铁粉外的物质是碳或是铁锈，而碳和铁锈发生的反应都不生成氢气，所以B和D是错的。
再看A选项，当极限时产生的H2范围是（0g-2g）而铁粉不纯，所以A选项产生的氢气一定少于2g
C选项的氢气极限量为（0g-6.2222g）综上，所以选C