Question

一道化学题。求助！！急！！

一有机物的化学式是C20H12，试求：①该有机物中碳、氢两种元素的质量比。 ②该有机物中氢元素的质量分数。③含碳元素质量相等的该有机物与二氧化碳的质量比是多少。
最重要问题是第③问，我不明白“含碳元素质量相等的该有机物与二氧化碳的质量比”中“含碳元素质量相等”这句话是什么意思，请详细解答。 感谢！！

Answer 1

1.该有机物中碳、氢两种元素的质量比：
C：H=12*20:1*12=20:1
2.该有机物中氢元素的质量分数：
1*12/（12*20+1*12）*100%=4.8%
3.“含碳元素质量相等”这句话的意思就是C20H12和二氧化碳所含有的碳元素的质量是相等的，即C20H12含有多少碳元素，则二氧化碳中也含这点碳元素。
解析：先用基本的方法来解
题中没有给出C20H12和二氧化碳所含相等质量的碳元素的质量具体是多少，为方便计算，可设二者所含碳元素的质量都是12克
C20H12中碳元素的质量分数为：12*20/（12*20+1*12）*100%=95.2%
则含12克碳元素的C20H12的质量为：12g/95.2%=12.6g
C02中碳元素的质量分数为：12/(12+16*2）*100%=27.3%
则含12克碳元素的C02的质量为：12g/27.3%=44g
所以含碳元素质量相等的该有机物与二氧化碳的质量比为：
12.6g:44g=63:220

当然此题也可用简便算法：
要想使二者所含碳元素质量相等，只要设定二者含有相同数目的碳原子就可以了。
一个C20H12分子和20个CO2分子含的碳原子数目相同，即二者所含碳元素质量相同
那么一个C20H12分子的质量可看做252（即它的相对分子质量）
20个CO2子的质量可看做44*20=880（即它们的相对分子质量之和）
它们的质量比就是252:44*20=63：220

Answer 2

前两个对你来说应该没有问题是吧？

这个有机物的分子量是52，含碳元素质量相等说明二氧化碳的碳原子个数也是2.

所以两个二氧化碳质量为：56.

所以比值应该是：13:14.

Answer 3

1.CH的质量比就是
mC：mH=20*12:12=20:1
2.相对分子量是20*12+12=252
H占的量是12
所以H的质量分数是12/252=1/21=4.76%
3.该有机物和CO2含的碳元素的质量相同意思就是
一个C20H12和20个CO2含的碳元素质量相同
那么质量比就是252:20*44=63：220