Question

在铜和浓硝酸的反应中,1MOL铜被氧化,则被还原的硝酸的物质的量是( ).

Answer 1

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
可以这样理解，你看一个铜反应是消耗了几个硝酸？4个吧，但是又个硝酸根还没反应，所以参加氧化还原的其实只有两个硝酸根，有两个还剩余着吗！
这样一个铜时被还原的硝酸是2个，那么铜是1Mol时被还原的硝酸肯定是2Mol了！
OK？
没懂的话可以把你把你QQ告诉我，我再教你，
我是高中化学教师！

Answer 2

转移电子1mol如果是稀硝酸，则+5的氮变成+2，则有1/3mol硝酸被还原。如果是浓硝酸
+5变到+4的则有1mol硝酸被还原
验算答案
可知该硝酸为浓硝酸时
转移电子1mol
质量为
63g
稀硝酸时
转移电子1/3mol
质量为21g
故答案为ab

Answer 3

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
铜被氧化成Cu(NO3)2，硝酸被还原为NO2
看反应方程式就知道n(Cu(NO3)2)：n(NO2)=1：2
所以是A