Question

几道化学题。。。。。

1.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质和被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）
2.铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根浓度下降0.2mol/L，则溶液中氢离子的物质的量浓度同时下降（）
3.某反应可用离子方程式表示mM+nH+ +O2====xM2+ + yH2O,则x的值（）
4.R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+离子氧化为MnO4-离子，若反应后R2O8n-离子能变成RO4 2- 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为5：2
，则R2O8n-中R元素的化合价为
5.实验室将物质的量的比为2：1的NaClO3和Na2SO3混合物放入烧杯中，同时滴入适量的H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式是（）

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Answer 1

1.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质和被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）
设金属R，化合价+x
2R + HNO3(被还原) -
N原来+5价，化合价升降守恒，则降低的只可能是2、4、6
即，还原产物可能是NO2^-、N2O
一般，选择题中多出现是N2O

2.铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根浓度下降0.2mol/L，则溶液中氢离子的物质的量浓度同时下降（）
1mol/L的是稀硝酸
用离子方程式
3Cu + 8H+ + 2NO3^- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
所以，H+浓度下降0.8mol/L

3.某反应可用离子方程式表示mM+nH+ +O2====xM2+ + yH2O,则x的值（）
此题考的是配平，质量守恒、电荷守恒、化合价升降守恒
2M + 4H+ + O2 ==== 2M2+ + 2H2O
即，x=2

4.R2O8^n-离子在一定条件下能把Mn2+离子氧化为MnO4-离子，若反应后R2O8n-离子能变成RO4 2- 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为5：2
，则R2O8n-中R元素的化合价为
化合价升降守恒
Mn升高，(7-2)，是还原剂
R2O8^n-是氧化剂，降低[(16-n)/2-6]*2
[(16-n)/2-6]*2*5=5*2
n=2
R元素化合价+7

5.实验室将物质的量的比为2：1的NaClO3和Na2SO3混合物放入烧杯中，同时滴入适量的H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式是（）
恰好反应，化合价升降守恒
NaClO3是氧化剂，Cl降低，从+5降到x
na2SO3是还原剂，S升高，从+4升到+6
（5-x)*2=2*1
x=4
即，ClO2