Question

短周期元素A、B、C、D四种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C

Answer 1

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素，
（1）C为氧元素，氧原子核外电子数为8，价电子排布为2s22p4；
A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族，若A为非金属元素，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为1s电子与2p电子成键，属于σ键，
故答案为：2s22p4；σ；
（2）当n=2时，B为碳元素，其简单氢化物为CH4，为正四面体结构；C原子成4个σ键、没有孤对电子，故C原子采取sp3杂化方式；CO2为直线型结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子；
当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体；
故答案为：正四面体；sp3；非极性；原子；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Li，
故答案为：O＞P＞Si＞Li．

Answer 2

a、b、c、d为前四周期元素，b元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以该元素o元素，c元素原子的m电子层的p亚层中有3个未成对电子，则c是p元素，d元素原子核外的m层中只有2对成对电子，则d是s元素；
（1）当n=2时，a是c元素，则ab2是co2，二氧化碳是直线型结构，正负电荷重心重合，所以是非极性分子，故答案为：非极性；
（2）当n=3时，a是si元素，硅和氧形成的晶体是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体是由原子构成的，属于原子晶体，
故答案为：原子；
（3）若a元素的原子价电子排布为3s23p2，则a是si元素，同一周期中，原子的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第va族元素大于第via族元素，所以a、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序p＞s＞si，故答案为：
p＞s＞si；
（4）钴离子的化合价是+3价，钴离子核外有24个电子，其基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，
中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molagcl，说明该物质中氯元素全部是外界，为氯离子，则氨气分子和水分子为配体，其化学式为[co（nh3）5
h2o]cl3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d6，氨气分子和水分子．