Question

一道化学计算题

常温常压下，将甲烷和足量氧气的混合气体共57ml，点燃爆炸后回复到原来的状态，剩余气体为23ml，求原混合气体中甲烷有多少毫升。（最好有过程，谢谢！）

Answer 1

根据PV=NRT（这是理想气体公式，不知道也不要紧，反正相同状态下，气体体积与物质的量成正比..）
△V=57-23=34ml
CH4（1）+2O2=CO2+2H2O △V（2=1+2-1）
设甲烷体积为x
△V=34ml，列方程可知..
x=34/2=17ml
所以原混合气体中甲烷有17毫升

这道题的核心思想是差量法

Answer 2

反应方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O
得一体积甲烷与一体积氧气完全反应得到一体积二氧化碳 因为反应时发生爆炸 所以甲烷充分反应
设甲烷气体有xml反应掉氧气2xml生成xml二氧化碳 反应总生产气体为2xml
列方程的57-2x=23
解得x=17