一道化学计算题
常温常压下，将甲烷和足量氧气的混合气体共57ml，点燃爆炸后回复到原来的状态，剩余气体为23ml，求原混合气体中甲烷有多少毫升。（最好有过程，谢谢！）...
常温常压下，将甲烷和足量氧气的混合气体共57ml，点燃爆炸后回复到原来的状态，剩余气体为23ml，求原混合气体中甲烷有多少毫升。（最好有过程，谢谢！）
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根据PV=NRT（这是理想气体公式，不知道也不要紧，反正相同状态下，气体体积与物质的量成正比..）
△V=57-23=34ml
CH4（1）+2O2=CO2+2H2O △V（2=1+2-1）
设甲烷体积为x
△V=34ml，列方程可知..
x=34/2=17ml
所以原混合气体中甲烷有17毫升
这道题的核心思想是差量法
△V=57-23=34ml
CH4（1）+2O2=CO2+2H2O △V（2=1+2-1）
设甲烷体积为x
△V=34ml，列方程可知..
x=34/2=17ml
所以原混合气体中甲烷有17毫升
这道题的核心思想是差量法
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庭田科技
2025-08-07 广告
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