Question

关于金属和稀盐酸(稀硫酸)反应的问题

1.如质量各为10g的Mg Fe Zn分别与49g质量分数为20%的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量如何?(是不是根据方程式先算出消耗9.8g的稀硫酸需要几克的Mg Fe Zn，再判断金属是否过量?) 2.在天平两边各放一只同质量的烧杯。往右边注入一定量的稀硫酸，左边烧杯里注入相同质量的稀盐酸。 (1)两边烧杯中各放入同质量的锌粒，完全溶解后，则天平的指针 ? 原因: ? (2)若把(1)改为在天平的左边投入锌粒，右边放入同质量的镁条，完全溶解后，天平的指针 ? 原因 ? (怎么思考这样的问题? 3.将铁片分别投入稀盐酸 硫酸铜溶液 稀硫酸 硫酸亚铁溶液 。完全反映后液体的总质量减轻的是 ? 4.把铁片分别放入硫酸铝溶液 硫酸铜溶液 稀硫酸 硝酸银溶液。片刻取出，铁片质量减少的是? 5.天平两端烧杯中放有足量等质量的稀硫酸，分别向左 右 放入等质量的锌和铁，充分反应后，天平的指针将 ? 6.总而言之，我想先了解清楚，充分反应 完全反应 足量 过量 。 教辅书有这样一段话:(1)等质量的不同金属与足量酸反应，生成的氢气质量的大小，取决于金属元素的化合价和该金属相对原子质量(设为M)的比值:m(氢气)=金属元素化合价/M × m(金属) (2)过量的不同金属与等质量、等质量分数且不足量的某稀酸反应，生成氢气质量的大小，取决于酸的用量。规律:当金属过量时，要根据不足量的酸的用量计算氢气的质量。酸的用量多，产生氢气也多;酸的用量一样多，产生氢气的质量一样多。(是不是跟我为的第一题一样?) (3)当两种不同金属与足量的某酸充分反应制得等量的氢气，所消耗金属质量的比等于金属元素的相对原子质量与化合价的比，即金属用量的求算公式为:m(金属)=金属的相对原子质量/金属元素化合价 × m(氢气) 怎样理解这段话? 希望大家能够帮我解决这类问题，快期末考了，我心里急呀!!

Answer 1

1、你要先写出化学方程式:Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4
设生成氢气质量为X，
24
2
10g
x
24/10g=2/x
x=5/6g
即生成氢气为5/6g
2、(1)算出稀盐酸和稀硫酸的相对分子质量，稀盐酸是36.5，稀硫酸是98.，天平指针偏向左，因为Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4,生成的氢气逃逸了