Question

化学选择，实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2。下面说法正确的是（）

下列说法正确的是（），请附带上解析，或给化学方程式，多谢了！ A NaNO2是还原剂 B NH4CL中N元素被还原 C 生成1mol N2时转移6mol电子 D 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 我知道答案是D。我就不知道C对在哪里，D错在哪里，求解释 我知道n(mol)=m/M 不过他们的M不同，m也不知道？怎么求 AB我知道错在哪里了，不要复制答案，我要解释

Answer 1

方程式可看成NH4(这是正一价)
NO2(这是负一价态)=N2(气体)
2H(正一价态)。
NH4
中的N为-3价太，NO2-的N为
3价态，然后生成1molN2是N中的-3转移3mol电子使两个都变0价态。生成N2气体。D中看看出变化的方程比是1:1。

Answer 2

你好
实验室中的nano2
和
nh4cl一般是以古体存在
这个反应是固体和固体反应加热的类型
这样一来
cl2用加热mno2和hcl来支取
h2用zn
和h2so4来支取
so2用hcl和naso3来支取
只有o2可以用加热mno2和kmno4来支取
所以
a正确
希望对楼主有帮助
对不起
没有看到题目要求
如果是两种溶液的话
则按照上述分析
d正确

Answer 3

NaNO2
的N
是+3价
NH4CL
的N是
-3
价
N2的
N是
0价
NaNO2
的N
被还原，是氧化剂（N升价了）
NH4CL
的N
被氧化，是还原剂（N降价了）
NaNO2
+
NH4Cl
=
N2
+
NaCl
+
2H2O
生成1mol的N2
，消耗1mol的NaNO2，NH4CL
转移了3mol电子（你算+离子，或者算负离子，只要算一种就好了）
氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1（看反应式的系数就可以知道的，前提是你配平好了）
D正确

Answer 4

NaNO2
是氧化剂，
NH4CL
中
N元素
被氧化，NaNO2
+
NH4Cl
=
N2
+
NaCl
+
2H2O，所以氧化剂和
还原剂
的
物质的量
之比是1:1，生成1mol
N2时转移3mol电子
选D