Question

一道无机化学选择题

我选择的是A，答案是B，我希望大家能解释下A,B,D这三个选项

Answer 1

题目中可能是比较O2 2- (过氧化物)和O2 -(超氧化物)
要解释可以从分子轨道理论中得到解释。根据分子轨道理论：
A：O2 2- 和O2 -离子健级分别为1和1.5(O2 健级2)健级大，稳定性好，A说法正确。
B：O2 2- 健级比O2 -离子小，且O2 2- 比O2 -多一个电子，该电子填充在反键分子轨道上，对成健没有贡献，健长长。符合题意。
C:O2 2- 没有成单电子，O2 -有一单电子，关于磁性的说法正确。
D：与A类似。O2 2- 和O2 -离子健级分别为1和1.5(O2 健级2)，健级大，健能大。

Answer 2

对分子轨道理论理解无能，浅显的说，一般键长越长，键能越小，越不稳定。

因为半径 O2-< [O2]-<[O2]2- ,氧分子的键长最小，所以氧气分子最稳定。A正确。 键长[O2]-<[O2]2-，所以B错误。[O2]-具有孤对电子的为顺磁性，[O2]2-无孤对电子，为反磁性，C正确。 键长短的键能大，所以D正确。

PS:在百度上打分子式真是痛苦啊 上下标和负号完全无能。想画结构式的也画不了。