Question

2题化学题

1.取66.6毫克由高岭石Al4Si4○10（OH)8和方解石（CaCO3)组成的矿物，加热，再673K-1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8毫克。
（1）方解石的失重百分比为？
（2）计算矿物中高岭石的质量分数。
2.在20℃时，某二价金属元素的硫酸盐饱和溶液的质量分数为35.3％，取足量饱和溶液，加入1.9克这种无水盐，析出5.9g结晶水合物MSO4·7H2O，通过计算确定该金属元素是什么？

教下我，谢谢
第二题优先

Answer 1

1、高岭石Al4Si4○10（OH)8分解失水，每个分子失4分子水（因为有8个H）；方解石（CaCO3)分解失CO2，每个分子失1分子CO2。分别设二者物质的量分别是x和ymol
得方程组：
516x + 100y = 0.0666
4*18x + 44y = 0.0138
可解出x=0.0001 mol y=0.00015 mol
其他过程略

2、析出5.9g结晶水合物去掉加入的1.9g无水盐，剩下来的部分应该是原饱和溶液的一部分，所以与其所含结晶水可组成饱和溶液。设金属相对原子质量为x，5.9g结晶水合物MSO4·7H2O中含MSO4·7H2O质量为：5.9(x+96)/(222+x)
根据分析，扣除加入的1.9g无水盐后无水盐质量为5.9(x+96)/(222+x)-1.9，溶液质量为5.9-1.9=4
∴[5.9(x+96)/(222+x)-1.9]/4=0.353
解得x=65.25
为Zn