Question

几道高中化学题 帮帮忙吧~

请告诉我答案
并且 详细说明原因

1.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里，现象是：
（多选） 1 溶液很快褪色 2 溶液不褪色 3有沉淀生成 4 溶液仍然透明

2.可以肯定溶液中大量存在 碳酸根 离子 的理由是
1 加入 硝酸银 中产生大量白色沉淀
2 加入 氯化钡 有白沉淀 在家稀盐酸沉淀溶解 产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
3 加入 氢氧化钡 有白色沉淀 再加稀盐酸 现象同上
4 加入酸 有无色无味气体产生

3. Na2O2与水、 NO2与水 为什么符合“水既不做氧化剂又不做还原剂 但属于氧化还原反应”

4.镁铝合金5.1g溶于300mL 2 mol/Lde HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L，向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量是
A.5.1g B. 10.2g C.13.6g D.15.3g

5.现有碳酸钠2mol/L 500mL 和HCl 2mol/L 750mL
1.HCL中逐滴加入碳酸钠
2.碳酸钠中逐滴加入HCL
各战胜的CO2为多少

6.甲乙丙三个同学用稀硫酸 氢氧化钠 金属铝制取氢氧化铝
制取等量氢氧化铝 3个途径那个消耗原料最少
1.AL------加H2SO4----硫酸铝---加氢氧化钠----氢氧化铝
2.AL---加氢氧化钠----四羟基合铝酸钠---加硫酸-----氢氧化铝
3. / AL---加硫酸--硫酸铝 \
\ AL--加氢氧化钠--四羟基合铝酸钠 / --------氢氧化铝

7.下列溶液分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是
1.饱和碳酸钠 溶液
2.碳酸氢钙 稀溶液
3.亚硫酸钠 稀溶液
4.饱和氯化钙 溶液

学生感激不尽！
麻烦每道题都讲讲原因 或许前两道很简单……但麻烦说说……谢谢

Answer 1

1、1，3
2、2
3、歧化反应，过氧根离子中的一个氧升到零价，一个降到-2价，水的没有变。
NO2中的N，一个上升到+5，一个降到+2
4、（很讨厌这样的题）
我比较喜欢猜：
27+24=51
2.7+2.4=5.1
所以应该是
0.1molAl 0.1molMg
生成的沉淀是0.1molAl(OH)3 0.1molMg(OH)2

下面是计算的方法：
5.6L H2，300ml 2mol/L HCl，
可以算出氢气是0.25mol，
H+是0.6mol，所以酸是过量的。
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2
0.25mol H2,共得到0.5mol电子，
而1molMg变成Mg2+，使2mol电子
1molAl变成Al3+，失3mol电子
所以应该各是0.1mol。

5、Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3（碳酸钠过量）
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2（盐酸过量）
可以看出，HCl滴入Na2CO3
1molNa2CO3 1molHCl 生成1mol碳酸氢钠，
还剩余0.5molHCl，所以可以产生0.5molCO2
Na2CO3滴入HCl，
1molNa2CO3直接产生CO2，1molCO2

6、
1、2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
2molAl 消耗3molH2SO4，6molNaOH
2、2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2
2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O == 2Al(OH)3 + Na2SO4
2molAl 消耗2molNaOH 1molH2SO4 4molH2O
3、2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
6Al + 6NaOH + 6H2O == 6NaAlO2 + 9H2
Al2(SO4)3 + 6NaAlO2 + 12H2O == 8Al(OH)3 + 3Na2SO4
8molAl 消耗3molHSO4 6molNaOH 18molH2O
把前两个的Al都乘以4，可以看到3中的H2SO4和NaOH最少，
所以3消耗原料最少

7、3不会有浑浊。
1、Na2O2固体消耗一部分水，所以碳酸钠要析出。
2、Ca(HCO3)2 + 2OH- == CaCO3 + 2H2O
4、消耗一部分水，同样会析出固体。

Answer 2

1、溶液很快褪色，有沉淀生成。Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸（可逆反应），二氧化硫和水反应也使溶液成酸性。在酸性溶液中，如果有NO3-，相当于有硝酸。次氯酸和硝酸都有强氧化性，所以，品红褪色。亚硫酸跟在强氧化环境中也会变成硫酸根，所以，有白色硫酸钡沉淀

2、23.原因：1不能排除氯离子的干扰。我觉得3也是可以的，如果只是产生无色但不是无味的其它，那么三也不对，它无法排除，亚硫酸跟的干扰。如果酸是硝酸，那么可能产生无色无味的一氧化氮气体，所以4也错。

3、因为氧化剂和还原剂都是除水之外的另一种物质。过氧化钠中的氧是负一价的，反应后，氧元素变为零价和负二价。而二氧化氮中的氮元素也是类似的。

4、答案是C
5.6L H2，300ml 2mol/L HCl，
可以算出氢气是0.25mol，需要0.5molH+，而H+是0.6mol，所以酸是过量的。
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2
0.25mol H2，设铝xmol，镁ymol。那么27x+24y=5.1，1.5x+y=0.25（从方程式中得到比例，Al和镁分别对氢气的比例）
解方程组得到x=0.1，y=0.1
最后得到的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，所以沉淀质量是0.1*（58+78）=13.6

5、Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3（碳酸钠过量）
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2（盐酸过量）
可以看出，HCl滴入Na2CO3
1molNa2CO3 1molHCl 生成1mol碳酸氢钠，
还剩余0.5molHCl，所以可以产生0.5molCO2
Na2CO3滴入HCl，
1molNa2CO3直接产生CO2，1molCO2

6、
1、2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
2molAl 消耗3molH2SO4，6molNaOH
2、2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2
2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O == 2Al(OH)3 + Na2SO4
2molAl 消耗2molNaOH 1molH2SO4 4molH2O
3、2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
6Al + 6NaOH + 6H2O == 6NaAlO2 + 9H2
Al2(SO4)3 + 6NaAlO2 + 12H2O == 8Al(OH)3 + 3Na2SO4
8molAl 消耗3molHSO4 6molNaOH 18molH2O
把前两个的Al都乘以4，可以看到3中的H2SO4和NaOH最少，
所以3消耗原料最少

7、3不会有浑浊。
1、Na2O2固体消耗一部分水，所以碳酸钠要析出。
2、Ca(HCO3)2 + 2OH- == CaCO3 + 2H2O
4、消耗一部分水，同样会析出固体。

Answer 3

1、13
2、2
3、Na2O2中o的化合价变为-2和0，NO2中N变为1和+5都于水中元素无关
4、

Answer 4

1、1，3
2、2
3、歧化反应，过氧根离子中的一个氧升到零价，一个降到-2价，水的没有变。
NO2中的N，一个上升到+5，一个降到+2
4、（很讨厌这样的题）
我比较喜欢猜：
27+24=51
2.7+2.4=5.1
所以应该是
0.1molAl 0.1molMg
生成的沉淀是0.1molAl(OH)3 0.1molMg(OH)2

下面是计算的方法：
5.6L H2，300ml 2mol/L HCl，
可以算出氢气是0.25mol，
H+是0.6mol，所以酸是过量的。
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2
0.25mol H2,共得到0.5mol电子，
而1molMg变成Mg2+，使2mol电子
1molAl变成Al3+，失3mol电子
所以应该各是0.1mol。

5、Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3（碳酸钠过量）
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2（盐酸过量）
可以看出，HCl滴入Na2CO3
1molNa2CO3 1molHCl 生成1mol碳酸氢钠，
还剩余0.5molHCl，所以可以产生0.5molCO2
Na2CO3滴入HCl，
1molNa2CO3直接产生CO2，1molCO2

6、
1、2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
2molAl 消耗3molH2SO4，6molNaOH
2、2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2
2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O == 2Al(OH)3 + Na2SO4
2molAl 消耗2molNaOH 1molH2SO4 4molH2O
3、2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
6Al + 6NaOH + 6H2O == 6NaAlO2 + 9H2
Al2(SO4)3 + 6NaAlO2 + 12H2O == 8Al(OH)3 + 3Na2SO4
8molAl 消耗3molHSO4 6molNaOH 18molH2O
把前两个的Al都乘以4，可以看到3中的H2SO4和NaOH最少，
所以3消耗原料最少

7、3不会有浑浊。
1、Na2O2固体消耗一部分水，所以碳酸钠要析出。
2、Ca(HCO3)2 + 2OH- == CaCO3 + 2H2O
4、消耗一部分水，同样会析出固体。