Question

问几道高中化学

1.某样品含氧化铝,氧化铁,二氧化硅,要将他们分离出来依次加入的试剂可以是
A.NaOH HCl NH3
B.HCl NaOH CO2
C.NaOH HCl CO2
D.水 HCl NaOH

5.6g铁粉在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解后,假如NaOH立即产生沉淀.加至沉淀量最大时,再将所的溶液和沉淀一起佳人蒸干并灼烧.所的固体成分质量可能为
A.Fe2O3 8gNaNO2 20.7g
B.Fe2O3 8g NaNO2 16.65g
C.FeO 7.2g NaNO2 13.8g
D.Fe2O3 8g NaNO325.5g

Answer 1

1A 先加过量的盐酸，可以除去SiO2（它不溶于盐酸），再加过量的NaOH，分离出来Fe（OH）3，再加热就成氧化铁，剩下溶液里是NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+ CO2+ H2O=Al（OH）3（沉淀）+ NaHCO3+H2O，就分离出了氧化铝
2A ,B Fe与稀硝酸反应会生成Fe(NO3)2 OR Fe(NO3)3，与NaOH反应后生成Fe(OH)2 OR Fe(OH)3沉淀和NaNO3，NaNO3受热分解，2NaNO3=加热=2NaNO2+ O2
，所以溶液中有 5.6g/56 * 2=0.2mol或5.6g/56 * 3=0.3mol的NaNO2，（既质量为13.8g-20.7g,包括13.8g和20.7g）因为氢氧化亚铁隔绝空气加热，分解成FeO，但2NaNO3=加热=2NaNO2+ O2，有氧气生成，FeO会被氧化为0.05molFe2O3，氢氧化铁隔绝空气加热直接变为0.05molFe2O3，均为Fe2O3 8g

Answer 2

B0D0A先加过量的盐酸，可以除去SiO2（它不溶于盐酸），0D0A再加过量的NaOH，分离出来Fe（OH）3，再加热就成氧化铁了0D0A剩下溶液里是NaAlO2，NaAlO2 CO2 H2O=Al（OH）3（沉淀） NaHCO3，就分离出了氧化铝0D0AC0D0AFe与稀硝酸反应会生成Fe(NO3)2，与NaOH反应后生成Fe(OH)2沉淀和NaNO3，因为假如NaOH立即产生沉淀，所以硝酸不过量，NaNO3受热分解，2NaNO3=加热=2NaNO2 O2，所以溶液中有 5.6g/56 * 2=0.2mol的NaNO2，因为氢氧化亚铁隔绝空气加热，分解成FeO，0.1molFeO(不过我总认为是0.05mol的Fe2O3。。。)0D0A所以就选C了