化学势与电化学势有何实质性的差别
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差别：能够进行粒子和能量交换两个宏观系统，分子总是从化学势高的相进入化学势低的相，从而降低系统的总自由能，并使系统达到平衡态，达到平衡时将满足温度相等TA=TB和化学势相等μA=μB。
化学势对解决多相平衡非常有利，对于纯组分系统，化学势就等于纯态时摩尔吉布斯自由能；混合系统就是其偏摩尔量。也就是说同样状态下，纯组分系统比混合系统的化学势高，通过这我们就可以进一步理解为什么渗透压使纯溶剂进入半透膜中的浓溶液，因为两边化学势不相等。
关系
在传统的物理化学教材中，电动势和摩尔反应吉布斯函数是通过可逆过程的概念联系在一起的。按热力学原理，在恒温恒压下系统吉布斯函数的减少等于其在可逆过程中所作的最大非体积功，电池系统所作的非体积功即电功。
因为电化学可逆过程是变化中处处都能达到电化学平衡的过程，所以可逆电池的结果实际上也是电池系统达电化学平衡的结果，因此也可以利用电化学势的概念从平衡的角度导出。
以上内容参考：百度百科-电化学势
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迈杰
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