Question

为什么氯化镁和硫酸钡与过量的稀盐酸发生反应时只溶解部分白色沉淀？

Answer 1

正确的说法应该是：氯化镁与硫酸钡的混合物加入足量的盐酸，部分白色固体溶解，另一部分白色固体沉淀。
题中的说法不准确，不能叙述成溶解部分白色沉淀。
氯化镁跟盐酸不反应，硫酸钡跟完全也不反应，氯化镁与硫酸钡也不反应。
氯化镁溶于水，硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。
氯化镁与硫酸钡的混合物，加入足量的盐酸，氯化镁溶解在水里，硫酸钡不溶解，仍以白色固体的形式沉降在溶液的底部。
实际上出这种题的可能性不大，考察目的不明确，通常设计成两种物质，一种溶于盐酸，另一种不溶于盐酸。例如碳酸钠和硫酸钠的混合物溶液，先加入足量的氯化钡，形生成白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的盐酸，沉淀部分溶解。
这样就考查了学生对复分解反应的掌握情况，知道第一步能生成两种沉淀，分别是碳酸钡和硫酸钡，第二部检查学生对碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸知识点的掌握情况。
也是考试中经常出现的体型，估计题主的题目打错了，可以再看看原题，如果错了，请及时更正，如有其他条件，可以补充。