Question

问一道有关电离水解的化学题

CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，PH为4.7.
下列说法错误的是
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

请详细的解释下原因（ABCD都要）
谢谢拉！

Answer 1

答案是B
A，醋酸电离作用产生氢离子，醋酸钠水解产生氢氧根粒子，由于PH<7。所以氢离子多。电离作用强。
B，同上
C，醋酸钠水解产生氢氧根粒子和醋酸分子。在可逆反应右边，醋酸分子的存在增加了生成物的量。由化学平衡知识，水解被抑制
D，同上，电离作用产生了醋酸根离子。电离作用被抑制

Answer 2

B
从题目中可以看错溶液呈酸性。
CH3COONa的水解作用：CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH- 1
CH3COOH的电离作用： CH3COOH=可逆=CH3COOH+H+ 2
所以2的作用大于1所以
A正确，B错误。CD都正确因为CH3COONa的水解产生CH3COOH，而溶液里已经有CH3COOH所以抑制水解。同样的道理CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

Answer 3

B
CH3COONa的水解作用：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
CH3COOH的电离作用： CH3COOH=CH3COO-+H+
因为PH为4.7.说明溶液最后是呈酸性 即H+浓度大于OH- ，即水解作用小于电离作用
所以 A正确 B错了
CH3COOH电离产生CH3COO-，而CH3COONa在水中为CH3COO-和Na+，这里产生的CH3COO-使电离反应左移，抑制电离
D同理可得
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