铁离子的电子排布式是什么?
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二价铁离子的电子排布式:s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶,三价铁离子的电子排布式:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵。
因为三价铁离子比二价铁离子多失一个电子,所以二价铁离子是3d⁶,三价铁离子3d⁵。铁元素是26号元素,二价铁离子核外是24个电子,三价铁离子核外是23个电子。铁原子的电子构型为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,即K=2;L=8;M=14;N=2。
电子层排布
电子在原子核外运动状态是相当复杂的。一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况。科学实验还告诉我们,在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子。这个原理叫泡利不相容原理。
根据这个原理,可以知道每一个轨道中只能容纳两个自旋相反的电子。根据这一点,可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数。根据原子轨道能级的相对高低,可划分为若干个电子层,K、L、M、N、O、P、Q…. 同一电子层又可以划分为若干个电子亚层,如s、p、d、f等。
以上内容参考:百度百科——电子层排布
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