Question

为什么二氧化碳不可以在碱性溶液中存在?

Answer 1

 二氧化碳不可以在碱性溶液中存在是因为：二氧化碳会和氢氧根反应转变为碳酸根。

并且碱性溶液，必然就有氢氧根离子和水分子。

第一步，二氧化碳与水反应，由于是可逆反应，生成部分碳酸。

第二步，碳酸微弱电离，电离出少量碳酸氢根离子和氢离子去，极少量碳酸根离子。

然而前两种离子，即碳酸氢根离子和氢离子都要与氢氧根离子反应。方程式：

H+ + OH-=H2O

HCO3- + OH- =CO3 2-+H2O

这下，碳酸根大量产生，二氧化碳大量转化成碳酸根离子，于是，二氧化碳将不复存在。

其他的碳酸方程式：

碱性溶液，内含水分子和氢氧根离子。CO2与水反应生成碳酸：H2O+CO2＝H2CO3。

碳酸为弱酸，微量电离为氢离子和碳酸氢根离子：H2CO3＝H+ +HCO3-。

碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子：HCO3- +OH- ＝CO3 2- +H2O。