Question

将4gNaOH溶于——g水中，可使溶液中H2O与Na+物质的量之比为20:1,此溶液中溶质的质量分数为——

Answer 1

根据题意可得，将4克NaOH溶于x克水中，溶液中H2O与Na+物质的量之比为20:1。由于NaOH分子中含有一个Na+离子和一个OH-离子，因此溶液中的Na+物质的量应该等于NaOH分子的物质的量，即4克NaOH溶解后Na+物质的量为4/40 = 0.1摩尔。根据量比关系可得，溶液中H2O的物质的量为0.1 × 20 = 2摩尔。
溶质的质量可以通过溶液中溶质的物质的量和溶液的总质量计算得出。溶液的总质量为4克NaOH + x克水 = (4 + x)克。溶液中溶质的物质的量为NaOH的物质的量，即0.1摩尔。因此，溶质的质量为0.1摩尔 × 40克/摩尔 = 4克。
溶液中溶质的质量分数为溶质质量与溶液总质量之比，即4克/(4克 + x克)。将x = 100克代入计算可得：
溶液中溶质的质量分数 = 4克/(4克 + 100克) = 0.0392 ≈ 3.92%。
因此，答案为3.92%。

Answer 2

4克氢氧化钠溶于水中有Na+物质的量为：4/40＝0.1摩尔
因为溶液中H2O与Na+物质的量之比为20:1，
所以：溶液中水的物质的量为：0.1*20＝2摩尔，质量为：18*2＝36克
所以4gNaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O与Na+物质的量之比为20:1。
此溶液中溶质的质量分数为：4*100%/（36+4）＝10%