Question

两道化学题

现有25gCOh和O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量石灰水，烧杯内物质增重22g，则原气体中CO的质量可能是（）
A 17
B 14
C 8
D 22

不一定是单选

将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10g气体，将气体通过足量石灰水后，气体剩余5.6g 计算反应物中碳和氧气的质量比。

请大侠们帮个忙咯

Answer 1

1、选AB
将生成的气体通入足量石灰水，烧杯内物质增重22g，即CO2质量为22g
假如O2过量，则CO全部转化为CO2，此时CO质量为14g
假如CO过量，生成22gCO2需要氧气8g，此时CO质量为17g
2、将气体通过足量石灰水后，气体剩余5.6g，说明被吸收的CO2是4.4g
（1）碳一定没有剩余，如果有剩余，则不会产生CO2。所以碳和氧总质量为10g
（2）剩余的气体要么是CO，要么是O2，不可能是二者的混合气体
假如剩余是CO，则CO为5.6g。含碳总量为：5.6*12/28+4.4*12/44=3.6g，O2质量为：10-3.6=6.4g，碳和氧气的质量比3.6:6.4=9:16
假如剩余是O2，则含碳量为：4.4*12/44=1.2g，O2质量为：10-1.2=8.8g，碳和氧气的质量比1.2:8.8=3:22

Answer 2

问1：
2CO+O2=2CO2
56 32 88
x y 22
解得：x=14 y=8 , 要么是CO过多，则CO为25-8=17， 要么是O2过多，CO=14
选AB。
问2：
C+ O2= CO2
12 32 44
x y 4.4
x=1.2 y=3.2
O2共为3.2+5.6=8.8
CO为1.2

Answer 3

1.可知生成0.5molCO2,所以反应的CO有0.5mol，14g;反应的O2有0.25mol,8g,共22g＜25g，O2要保证不小于8g，CO不小于14g，所以选AB。

2.a：O2过量。生成4.4gCO2，所以原碳氧质量比为3：22.

b：C过量。生成4.4gCO2和5.6gCO。所以原碳氧质量比为9：16.