Question

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1含NO和CO2的气体 经过Na2O2充分作用后 体积缩小一半（同温同压） 则原混合气体中 CO2和NO的体积比为 A任意比 B一 C小于一 D大于等于一
2氨水中不存在的微粒是 ANH4+ BNH4OH CNH3 DOH-
3有一定质量的硝酸钾 用10摄氏度水溶解 剩余250克 加热到40摄氏度剩余120克 加热到70摄氏度 剩余20克 已知溶解度为 10摄氏度---20克 40摄氏度---65克 70摄氏度---140克 则 A样品为纯净物 B样品中混有不溶于水的杂质 C样品中混有溶解度较大的杂质 D当温度在55摄氏度左右时 KNO3完全溶解
4某盐NA2R2O3。5H20遇酸分解，具有还原性， R2032-的结构如图所示。其中两个R处于不同的价态，则两个R的价态分别是（答得时候指明是中间的 还是低下的 谢了）
这几道题 我都做错了 还不知道为什么 请高手 详细作答 如果满意还有另外加分

Answer 1

1、首先写出反应方程式：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2NO+O2==2NO2
联立方程：Na2O2+CO2+NO==Na2CO3+NO2
可得，完全反应时，NO：CO2=1：1时，反应气体产物物质的量减少一半，既有，当两者等量时题目成立。故选D：等于
反证可得大于或者小于时都不行。

2、氨水是NH3的水溶物，有可逆反应NH3+H2O==NH3·H2O（一水合铵）
然后NH3·H2O弱电解质，既有可逆电离反应
NH3·H2O==NH4+ + OH-
如果真的要选一个答案……估计只能选B、NH4OH，否则就没有得选了。

3、选B
分析可得10℃到40℃温度升高30℃，然后样品溶解130g，然后溶解度增加量为45g/L，所以可求得溶剂体积约为2.89L。
然后从40℃到70℃，然后样品溶解100g，溶解度增加量为75g/L，用之前求得的溶剂体积可求得本应溶解量约为216.67g。
所以可以知道KNO3样品完全溶解，剩下的为难溶性物质，所以选B。
至于C、不同的物质溶解度影响较为细微，不造成影响。D、由于发现KNO3溶解曲线不是直线，所以不能断定。

4、我看不出你那个化学式……那么模糊……没有一条键可以看出是单还是双的……没法解释……

Answer 2

帮楼上补充一下，最后那个是硫代硫酸钠，r是硫。其他三道回答的还不错