强酸与弱酸的判断方法
弱酸 :弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。
十大弱酸:1.碳酸H2CO3、2. 醋酸 CH3COOH、 3. 硅酸 H2SiO3、4. 亚硝酸 HNO2、 5.氢硫酸 H2S、6.氢氟酸 HF、 7.次氯酸HClO、8.氢氰酸 HCN. 、9.亚硫酸 H2SO3、 10.磷酸H3PO4
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,
----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。
----酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸等。碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.所谓强碱、弱碱是相对而言,
----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱.如一水和氨、氢氧化钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等。
1、强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子;弱酸在水溶液中部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子.
2、 pH相同的强酸和弱酸,弱酸的物质的量浓度大于强酸的.
3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的.
4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸,弱酸的耗碱量多于强酸的.
5、pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时,起始速率相同;在反应过程中,弱酸反应较快,产生的氢气量多;而强酸反应较慢,产生的氢气量少.
6、同浓度、同体积的强酸和弱酸,分别与足量较活泼的金属反应,强酸产生氢气的速率较大;弱酸产生氢气的速率较小.当二者为同元酸时,产生氢气的物质的量相等.
7、pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量
的强碱发生中和反应后,若溶液呈中性,该酸为强酸;若溶液呈酸性,则该酸为弱酸(除极弱酸外,如HCN).
8、pH、体积相同的强酸和弱酸,当加水稀释相同倍数时,pH值变化大的为强酸,pH值变化小的为弱酸.