Question

镁的化学性质

有关镁的化学方程式（要全）

Answer 1

镁条燃烧生成氧化镁
具有比较强的还原性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。
1.与非金属单质的反应:
2Mg+O2==点燃==2MgO
3Mg+N2==点燃==Mg3N2
Mg+Cl2==点燃==MgCl2
2.与水的反应:
Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑
3.与酸的反应:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
↑
镁与盐酸反应
4.与氧化物的反应:
2Mg+CO2==点燃==2MgO+C
*注:该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有
C+O2=CO2(点燃)，所以在反应后不见有黑色固体生成。
5.镁与氯化铵反应:
Mg
+
2NH4Cl
===MgCl2
+
2NH3↑
+
H2↑
NH4+
+
H2O
==(可逆)==NH3·H2O
+
H+(水解)
Mg+
2H+
=====Mg2+
+H2↑
NH3H2O====NH3↑+H2O
工业制法
镁存在于菱镁矿(碳酸镁)MgCO3.白云石(碳酸镁钙)CaMg(CO3)2.光卤石(水合氯化镁钾)KCl·MgCl2·H2O中。工业上利用电解熔融氯化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。
Mg在海水中的提取
①
CaCO3(s)=
(高温)CaO(s)+CO2(g)↑
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)
②
Ca(OH)2(aq)+MgCl2(aq)=Mg(OH)2(s)↓+CaCl2(aq)
③
Mg(OH)2(s)+2HCl(l)+6H2O(l)=MgCl2·6H2O(s)+2H2O(l)
④
MgCl2·6H2O(s)=(HCl)
MgCl2(s)
+6H2O(l)
⑤
MgCl2(l)==熔融电解==
Mg(s)+Cl2(g)↑

Answer 2

一定不可以继续燃烧的是F.H2S、G.H2；N为-3价
，S为-2价
，都为最低价态，只能被氧化，镁没有氧化性，不能氧化NH3、H2S，但NH3、H2S中的H有有一定氧化性，能氧化镁（后面有有关的讨论）；镁不能与氢气反应。
一定可以继续燃烧的是D.NO2、E.
SO2、A.NH3；存在平衡2NO2=2NO+O2，尽管平衡进行程度很小，但当生成物减小，平衡向正反应方向移动，只要镁足量，NO2最终完全转化为NO和O2，生成的O2与Mg反应再生成MgO。
Mg+NO2点燃=MgO+NO（2NO2=2NO+O2
2Mg+O2点燃=2MgO）
现象：镁在NO2中剧烈燃烧，放出耀眼白光，气体由红棕色逐渐变为无色，生成白色粉末。
2Mg+SO2点燃=2MgO+S
现象：镁在SO2中剧烈燃烧，放出耀眼白光，生成白色粉末和黄色固体。
同理，存在平衡2NH3=N2+3H2
3Mg+2NH3点燃=Mg3N2+3H2(2NH3=N2+3H2
3Mg+N2点燃=Mg3N2)
现象：镁在NH3中剧烈燃烧，放出耀眼白光，生成白色粉末。
H2S300摄氏度=H2+S
H2S+Mg加热=MgS（白色）+H2(H2S300摄氏度=H2+S
Mg+S加热=MgS)
但镁与硫的反应条件是加热，不是点燃，镁不能在硫中燃烧，所以一定不可以继续燃烧的含有F.H2S。
可能会继续燃烧的是B.CO、C.NO
3Mg+N2点燃=Mg3N2(剧烈燃烧，放出耀眼白光，生成白色粉末。）
但碳氧三键的键能比氮氮三键的键能大，打开碳氧三键需要更多的能量，镁能与N2反应，却不一定能与CO反应；NO也有类似的关于键能方面的情况。一般情况下CO和NO不具有氧化性，但+2价的C和+2价的N在特定条件下还是可能有一定的氧化性，且与镁发生反应，但反应条件可能不是点燃。

Answer 3

易失电子而被氧化。镁的化学性质活泼,在空气中就可以直接与氧气反应产生大量的热.

Answer 4

镁属于 碱土金属，其氧化物的水化物具有碱性（虽然是沉淀）
在空气中燃烧发出剧烈的光
与热水反应生成氢气

Answer 5

1.跟O2及其它非金属反应2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2
2.跟某些氧化物2Mg + CO2=2MgO + C
3.跟水反应Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
(冷水慢，沸水快)
4.跟酸的反应 Mg + 2H+ =Mg2+ + H2↑