化学计算方法
差量法是什么？下面这个题用差量法怎么算？把8.5克锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45克，求被氧化的锌片的物质的量。有人会吗？？？...
差量法是什么？下面这个题用差量法怎么算？
把8.5克锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45克，求被氧化的锌片的物质的量。
有人会吗？？？？ 展开
把8.5克锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45克，求被氧化的锌片的物质的量。
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差量法其实很简单的
先写化学式
Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu △(表示差量)
65 64 -1
X 8.5-8.45=0.05
65 1
- = -
X 0.05
X=3.25g
3.25\65=0.05mol
答案:被氧化的锌片的物质的量为0.05mol
先写化学式
Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu △(表示差量)
65 64 -1
X 8.5-8.45=0.05
65 1
- = -
X 0.05
X=3.25g
3.25\65=0.05mol
答案:被氧化的锌片的物质的量为0.05mol
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Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu △m
65 64 1(减少)
m 8.5g-8.45g
65/m=1/(8.5g-8.45g)
解得 m=3.25g
65 64 1(减少)
m 8.5g-8.45g
65/m=1/(8.5g-8.45g)
解得 m=3.25g
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一摩尔锌能置换一摩尔铜，铜的摩尔质量是64g/mol,锌的摩尔质量是65g/mol
它们的差量是1g/mol,而且，锌置换铜质量是减少的，即每1mol锌置换出1mol铜，质量会减少1g，
此题中质量减少了0.01g，即有0.01mol锌参与了反应，锌被氧化成了锌离子，质量为0.01*65=0.65g
它们的差量是1g/mol,而且，锌置换铜质量是减少的，即每1mol锌置换出1mol铜，质量会减少1g，
此题中质量减少了0.01g，即有0.01mol锌参与了反应，锌被氧化成了锌离子，质量为0.01*65=0.65g
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Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 差65-64=1
65 65-64=1
X 8.5-8.45=0.05
得
65/X=1/0.05
X=65*0.05=3.25克
被氧化的锌片的物质的量=3.25/65=0.05mol
65 65-64=1
X 8.5-8.45=0.05
得
65/X=1/0.05
X=65*0.05=3.25克
被氧化的锌片的物质的量=3.25/65=0.05mol
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