如何判断原子的化合价?

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教育小百科达人
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原子形成离子时,所失去或者得到的电子数和原子的电子层结构有关。

一般是原子得或失电子之后,使离子的电子层达到较稳定的结构,就是使亚层充满的电子构型。越少的电子越容易失去,因此判断离子构型时首先判断其最外圈电子数量。低价离子一般是元素的原子序数比较小的离子。

简单的离子电子构型有以下几种:

1、2电子构型:最外层电子构型为1s^2,如Li⁺等。

2、8电子构型:最外层电子构型为ns^2np^6,(n是指电子层数)如Na⁺、Ca²⁺等。

3、18电子构型:最外层电子构型为ns^2np^6nd^10,如Ag⁺、Zn²⁺等。



扩展资料:

当原子电子层最外层电子为4时,如碳族,既易失去最外层电子,又易得到电子,所以与别的原子以共价键化合。

当原子电子层最外层电子为8时,如稀有气体,已经达到稳定结构,所以几乎不与别的元素化合。

由于能级交错的原因,End>E(n+1)s。当ns和np充满时(共4个轨道,最多容纳8个电子),多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,填入(n+1)s轨道中,因此最外层电子数不可能超过8个。

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