Question

科学计算题

1.往装有12克大理石的烧杯中加10克稀盐酸恰好完全反应，生成了4.4克二氧化碳气体（大理石中的杂质不与稀盐酸反应）。请回答：（1）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（保留3位有效数字）（2）稀盐酸的质量分数是多少？

2.为测定某硫酸铜溶液的质量分数，小明取160克硫酸铜溶液样品，加入100克氢氧化钠溶液，直到沉淀不再产生。多虑后，测滤液的质量为250.2克。求：
（1）产生的沉淀的质量为多少？
（2）硫酸铜溶液找哦哦那个溶质的质量分数

要步骤的~~谢谢

Answer 1

是初中吗？
第一题
反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
对应的质量比为 100 ：73 ：111：44 ：18
然后在题给反应中生成了4.4克二氧化碳，所以根据上述量比可得，参与反应的碳酸钙的质量为10克，HCl的质量为7.3克。所以大理石中碳酸钙的质量分数为10/12=83.3%，盐酸的质量分数为7.3/10=73%。所以题目出错了，没有质量分数这么高的稀盐酸的，市售浓盐酸的质量分数也只有36.5%。是不是100克？那么质量分数就是7.3%，属于正常范围。
如果是高中的话就用物质的量解，方法也差不多。
第二题
160克硫酸铜和100克氢氧化钠的总质量为260克，反应后溶液总质量为250.2克。由于反应前后质量守恒，所以反应前后溶液的质量差就是反应产生的沉淀的质量，为260-250.2=9.8克
反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
对应的质量比为 160 ： 80 ：142 ：98
所以，根据如上方程式给出的质量比的关系，由于产生的Cu(OH)2沉淀质量为9.8克，所以硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为16克，质量分数为16/160=10%，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为8克，质量分数为8%。