Question

等浓度等体积的Na₂S和HaHS溶液混合后+,质子守恒式子？

Answer 1

在等浓度等体积的Na₂S和NaHS溶液混合后，通常会发生一个反应，该反应遵循质子守恒定律。
反应方程式可以写作：
Na₂S + 2 NaHS → Na₃S + 2 Na⁺ + 2 H₂S
其中，Na₂S和NaHS是反应物，Na₃S是生成物，Na⁺和H₂S是质子（正离子）。质子数在反应前后保持不变，因此质子守恒定律得到了遵循。

Answer 2

当等浓度等体积的 Na₂S 和 H₂S 溶液混合后，可以按照质子守恒原则来推导它们反应生成的化合物。

Na₂S 和 H₂S 是酸性硫化物，分别具有以下化学式：

Na₂S: Na₂S (aq)
H₂S: H₂S (aq)

它们混合后，可以通过如下反应生成硫酸盐：

Na₂S (aq) + H₂S (aq) NaHS (aq) + NaSH (aq)

由于质子的数量是守恒的，所以这个反应可以被表示为：

Na⁺ (aq) + S⁻² (aq) + H⁺ (aq) + S⁻² (aq) Na⁺ (aq) + H⁺ (aq) + S⁻ (aq) + S⁻ (aq)

这就是硫化物混合后，通过质子守恒关系可以得到的化学式。