Question

一道高二化学题

取铜银合金1克，放入硝酸溶液中溶解，再加盐酸，得到氧化银沉淀0.27克，求此合金中铜、银的质量分数。
急急急！！！！！！！！灰解的朋友来帮个忙，最好带上解题的思路和步骤！！！谢谢了！！！！！！！

Answer 1

首先纠正一下，得到氯化银沉淀0.27克
解：生成氯化银沉淀0.27克，所以银的质量为(108/143.5）*0.27克，银的质量为分数为(108/143.5）*0.27*100%==20.3%。铜的质量分数为1-20.3%=79.7%

Answer 2

加入盐酸应该得到AgCl沉淀。
108+35.5=143.5
108/143.5=75%
0.27*75%=0.2025g
0.2025/1=20.25%

Answer 3

先算出氯化银沉淀含银多少就OK啦。
0.27g*[108/(108+35.5）]=0.2032g
即原来铜银合金1克中含有银Ag0.2032g,mAg=0.2032/1*100%=20.32%
铜mCu=1-20.32%=79.68%.
ps:“取铜银合金1克，放入硝酸溶液中溶解，再加盐酸，得到氧化银沉淀0.27克，求此合金中铜、银的质量分数。”
我想你打错了，不是氧化银，应该是氯化银AgCl。