Question

两道高二化学题

（1）0.1 mol 红磷在一定量的氯气中燃烧，质量增加了15g，其产物是：
A、只有PCl3 B、只有PCl5 C、PCl3和PCL5 D、无法确定

（2）室温时，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体5mL，则原混合气体中NO2的体积可能是：
A、10mL B、12mL C、15mL D、18mL

急急急！！！！！知道的朋友帮忙解答一下，最好带上解答的思路和步骤！！！！！！谢谢！！！！

Answer 1

1. 2P+5Cl2=2PCl5 所以如果完全燃烧，那么质量增加17.75g
所以没有完全燃烧，又2P+3Cl2=2PCl3 质量增加10.65g
故选C
2.2NO2+O2+H2O=2HNO3,所以如果剩下的是O2,NO2则为10ML
如果剩下NO2，则其体积为15ml
选A,C

Answer 2

第一题如楼上所说选C 第二题选B氧气过量。

Answer 3

(1)采用极端假设法，设0.1MOL的P全部转化为PCL3,质量增加了多少，再设它全部转化为PCL5质量增加到少，判断出这两个端点即可，看看15克位于浙两个端点（可画成数轴形式）的何位置，答案便知为：C
（2）首先分析剩余气体可能是O2(O2过量）或者NO（NO2过量），再根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算，如果NO2过量，则要用方程式3NO2--2NO
答案：B12ML(O2过量），19ML(NO2过量)此答案没给出

不好意思，我对打方程式不熟，不知你看懂否，再不懂，问问你的老师吧，他们一定非常乐意教你