Question

化学。。。急

有一包固体粉末，可能有CACO3、NA2SO4、CUSO4、BACL2中的一种或及几种组成，做实验得到以下结果。
1。将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
2。该白色沉淀不溶于稀硝酸。
可得出。该粉末中一定含有（ ），不一定含有（ ）
请简单写下过程。谢谢

Answer 1

因为没有蓝色，所以没有铜离子，没有硫酸铜，
因为沉淀不溶于硝酸，所以该沉淀不是硫酸钡，就是氯化银，因为没有银，所以是硫酸钡，所以有硫酸根离子，钡离子，所以一定有氯化钡和硫酸钠。因为碳酸钙是沉淀，在稀硝酸里会溶解，所以没有。
答案：有氯化钡，硫酸钠，没有硫酸铜，碳酸钙。

Answer 2

由1知无铜离子因为铜离子和氢氧化铜均为蓝色，；由2知该沉淀非碳酸钙，因为不溶于酸。所以一定为硫酸钡。故一定有氯化钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜。

Answer 3

BaCl2 NaSO4一定有
CaCO3不一定有

Answer 4

上层清液为无色：不存在CuSO4
该白色沉淀不溶于稀硝酸:沉淀不是CaCO3，则一定含有NaSO4和BaCl2

题目好像有问题，不存在“不一定含有”

Answer 5

白色沉淀可能为A。CACO3，B。BACO3，C。BASO4
A和B溶稀硝酸，C 不能溶稀硝酸，上层清液为无色，Cu离子为蓝色
则CUSO4一定无
NA2SO4，BACL2一定有
至于CACO3，就不一定含有。

感觉这题出的不科学