Question

aA(g)=bB(g)+cC(g) (可逆反应) 增大A的浓度 则其转化率如何变化 需详细讲解

aA(g)=bB(g)+cC(g) (可逆反应) 增大A的浓度 则其转化率如何变化 需详细讲解
（1）若是恒温恒压，则A的转化率不变
（2）若是恒温恒容，则增大A的浓度等效于压强的增大(增大A的浓度等效于容器体积的减小,而体积的减小又等效于压强的增大.)
a、当a=b+c时，A的转化率不变
b、当a>b+c时，A的转化率增大
c、当a<b+c时，A的转化率减小
我知道上面这些，但不知具体原因，求详解！

Answer 1

反应的特点：只有一种气体反应物；措施：增大该气体的浓度；要求：确定转化率的变化；
增大气体反应物的浓度，无论是什么条件，平衡肯定是向右移动！
这样一来，反应了的反应物的物质的量增大，但是反应物的总量也增大，所以，根据实际移动方向，无法确定转化率的变化。所以理解此类问题，关键在于学会以下“虚拟思维”：由于化学反应的平衡状态与实际建立平衡的途径无关，所以，我们在遇到上述情况时，我们可以从实际的起始变化状态，另外虚拟一条途径，然后再回到实际的终了状态。这条虚拟途径应该能够容易地得出转化率变化的实际情况。
具体方法是：我们把后来加入的A气体，先放入一个适当的容器【所谓适当是：能够与原来的平衡等效】，使之反应，这样就能够达到与原平衡完全相同的平衡状态，此时 A的转化率与原平衡完全相同！然后，根据题目限定的条件，把它与原来的反应体系合并【如果题目限定同温同压，则与原来的容器并在一起，去掉中间的隔板---不是压入！此时，平衡当然不发生移动，于是，转化率不变。】 【如果题目限定同温同容，则压入原来的容器！此时，平衡当然可能发生移动，根据气体体积关系，可以确定平衡是否移动以及向哪个方向移动---注意：此移动方向是虚拟过程中的，和原来的实际移动方向可能相同，也可能相反。于是，转化率的变化，即可以轻而易举地确定。】，就回到了实际的终了状态。就能够得出你上面的结论。

Answer 2

1等温等压下，压强不会影响化学平衡，因为压强一直没有变，你可以想象成把一个箱子用隔板分割成均匀2半，两边分别装有等量的A，然后A分解，那么达到平衡后显然会各物质的体积分数一模一样。那么你吧隔板抽走后是不是也会得到相同的结果呢，答案是肯定的，那么现在你加入的A是不是可以看成它处于对原来的化学平衡不干扰的箱子的另外一部分呢
2T,V，那么由勒夏特勒原理知道加入A显然平衡右移，
a）压强增加不会影响化学平衡，所以转化率不变，
b）亚强使平衡也右移，那么综合加入A使A的浓度增加导致右移的因素就有2个使平衡右移，所以转化率增加
C）压强使平衡左移，那么就是转化率减小，但是B和C的浓度增加。
我知道你可能还是不明白的，这个只能慢慢体会，或等待高人解析

Answer 3

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Answer 4

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